【題目】中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)III、III、IV沒(méi)有省略反應(yīng)物和生成物;其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見(jiàn)金屬,B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末,L為黑色固體且有磁性,Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見(jiàn)氣體。反應(yīng)I條件為電解,是工業(yè)上重要的電解反應(yīng)。

1P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q,現(xiàn)象是_______________________

2C的電子式為___________________。

3DL在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)可放出大量的熱。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

4a g CD的混合物可以與b g B反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液,產(chǎn)生氣體體積為V L,下列說(shuō)法正確的是________________

AV L氣體中FH的物質(zhì)的量比為61

B.所得溶液密度為 g/mL

C.向所得溶液中通入HCl氣體,恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大,則氣體物質(zhì)的量為mol

D.溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

5)寫(xiě)出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式________________________________。

6)將一定量C加入M溶液中,若恰好將M溶液中陽(yáng)離子氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)離子方程式________

【答案】 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe A D Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓ + 2Fe3+ + 6Na+

【解析】D、O是常見(jiàn)金屬,E、F、H為常見(jiàn)氣體。B常溫下呈液態(tài),B可能是水。C為淡黃色粉末,C可能是過(guò)氧化鈉。L為黑色固體且有磁性,Q為紅褐色沉淀,所以L是四氧化三鐵,Q是氫氧化鐵,則O是鐵,因此H是氧氣。反應(yīng)I條件為電解,是工業(yè)上重要的電解反應(yīng),因此A是氯化鈉,所以Y是氫氧化鈉,E是氯氣,F(xiàn)是氫氣,G是偏鋁酸鈉,D是鋁,X是氯化氫,J是氫氧化鋁,K是氯化鋁,M是氯化亞鐵,N是氯化鐵,P是氫氧化亞鐵。則

(1)P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q,現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。(2)過(guò)氧化鈉是離子化合物,電子式為。(3)D和L在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)可放出大量的熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe。(4)a g 過(guò)氧化鈉、鋁的混合物可以與b g 水反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液,產(chǎn)生氣體體積為V L,溶質(zhì)是偏鋁酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4Al+6H2O=4NaAlO2+O2↑+6H2↑,則A.V L氣體中氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比為6:1,A正確;B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于(a+b)g,因此所得溶液密度小于 g/mL,B錯(cuò)誤;C.氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤;D.設(shè)混合物中鋁的物質(zhì)的量是4x,過(guò)氧化鈉是2x,則2x×78+4x×27=a,解得x=a/264mol,根據(jù)方程式可知偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量是4a/264mol,因此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L,D正確,答案選AD;(5)根據(jù)以上分析可知G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。(6)將一定量C加入M溶液中,若恰好將M溶液中陽(yáng)離子氧化,即過(guò)氧化鈉氧化亞鐵離子,因此根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)離子方程式為6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3+ +6Na+。

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