0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大
A．①②③B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
C
NH3·H2O作為弱電解質(zhì)加水稀釋，電離程度增大，c(NH3·H2O)減小，NH4+和OH-的數(shù)目增多，但c(OH-)、c(NH4+)減�。粚�(dǎo)致溶液的導(dǎo)電性減弱；由于加水稀釋，電離平衡向右移動，故增大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是(　　)
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項(xiàng)錯誤的是（  ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是   。
A．c(H+)
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是
①
②
③
④
0.1 mol·L-1氨水
pH＝11氨水
0.1 mol·L-1鹽酸
 pH＝3鹽酸
 
A．由水電離出的c(H+)：③＞①
B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
D．②與④等體積混合，混合液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合后溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
b
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH<7
丁
0.1
0.1
pH＝c
 
下列對混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是(　　)
A．甲中：若a＝7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)
C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：
（1）當(dāng)m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0．1mol/L HA的pH=2，說明HA為__________酸(填“強(qiáng)”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用離子方程式表示其原因__________．
（2）取少量NamA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是_______酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中水電離的c（OH－）=_________mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的堿B(OH)n等體積混合,測得混合液的pH=10,若生成的正鹽中只有一種離子能水解。則該離子水解的離子方程式為_________________________；若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA1、HA2兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實(shí)驗(yàn)儀器，有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)：一位同學(xué)取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅。微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA1為________ 酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。另一位同學(xué)取少量HA2溶液，測定其pH。然后將溶液稀釋100倍，再測其pH。對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA2為__________酸（填“強(qiáng)”、“弱”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是
A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

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