部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11
 
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（  ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等體積、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
A.①②       B.②③       C.③④       D.①④
D
根據(jù)電離常數(shù)可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，A錯(cuò)誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶質(zhì)HCN溶液更多，則中和時(shí)消耗的NaOH的量多，C正確；根據(jù)電荷守恒，n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，即離子總數(shù)是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．溶液中所有離子的濃度都減小
B．CH3COOH的電離程度變大
C．水的電離程度變大
D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式的書寫正確的是       (　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4
B．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH，若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
D．常溫下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此時(shí)將足量氯化銀固體分別投入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，則溶液中Ag＋濃度：①>④=②>③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)
A．K(HF)=7.2×10-4
B．K(HNO2)=4.9×10-10
C．根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液,下列說法正確的是（  ）
A．4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②
B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③
D．溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C)＞c(HC)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是(   )
①電離程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+數(shù)目增多；④c(OH-)增大；⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)；⑥增大
A．①②③B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是(　 　)
A．都能使溶液的pH增加
B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
C．都能使溶液中比值增大
D．溶液中c(H+)·c(OH-)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
物質(zhì)
HF
H3PO4
電離平
衡常數(shù)
K= 3.6×10—4
K1=" " 7.5×10—3
K2=" " 6.2×10—8
K3=" " 2.2×10—13
A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同溫同濃度時(shí)，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4
D．結(jié)合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

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