【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.氯水B.鹽酸C.CuSO4·5H2OD.漂白粉

【答案】C

【解析】

A. 氯水是氯氣溶于水所得溶液,屬于混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 鹽酸為HCl的水溶液,屬于混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. CuSO4·5H2O俗稱膽礬,只有一種成分,屬于純凈物,C項(xiàng)正確;

D. 漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣,屬于混合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)各實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是 ( )

A. ①利用CCl4密度大于乙醇,進(jìn)行CCl4與乙醇混合物的分離

B. ②進(jìn)行H2、NH3CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集

C. ③當(dāng)X選用苯時(shí)可進(jìn)行NH3HCl的吸收,并防止倒吸

D. ④可用于NH3的干燥,收集并吸收多余NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol1
②H2(g)+ O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJmol1則下列說法正確的是(

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol1
B.由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJmol1
C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中,cH+=0.2molL-1,cAl3+=0.4molL-1cSO42-=0.8molL-1,則cK+)為(  )

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為( )

A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H+NO33Fe3++NO↑+3H2O

C.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++4Cl+Br2

D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH+H+SO===BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶;

(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放,蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))__________________

(4)在上述配制過程中,用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時(shí),俯視刻度線,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)熱分解研究,該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有 。

2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x會(huì) (填偏大、偏小不變)。

3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

5)裝置D球形干燥管的作用

6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出FeSO4xH2O中的x=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O,且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基和1個(gè)羥基的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol;

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H3 = ckJ/mol;

反應(yīng)CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) △H = _____kJ/mol;

(2) 科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖10的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_____________。

為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量_______ (選填鹽酸硫酸”)。

(3) 天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS 溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4) 將甲烷和硫反應(yīng)可以制備CS2,其流程如圖11所示:

寫出發(fā)生反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式___________

反應(yīng)1產(chǎn)生兩種含硫的物質(zhì),為了提高CS2的產(chǎn)率,設(shè)計(jì)反應(yīng)23實(shí)現(xiàn)硫單質(zhì)循環(huán)利用,實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)反應(yīng)1出來的氣體分流,則進(jìn)入反應(yīng)2 和反應(yīng)3 的氣體物質(zhì)的量之比為___________。

當(dāng)反應(yīng)1中每有1molCS2生成時(shí),反應(yīng)2中需要消耗O2的物質(zhì)的量為___________。

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