Question

【題目】研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有 。

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）裝置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量——分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4xH2O中的x= 。

Answer 1

【答案】（1）SO2， （2）偏小

（4）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （5）防止氫氧化鈉溶液倒吸 （6）x= 7

【解析】試題分析：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化一些還原性氣體而褪色，所以根據(jù)裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成；

（2）如果不充入氮?dú)�，水蒸氣就不能全部�?/span>A中排出，因此導(dǎo)致x偏��；

（4）硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

（5）由于SO2、三氧化硫極易被氫氧化鈉溶液吸收，所以裝置D的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸。

（6）根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化鐵質(zhì)量是8g。根據(jù)FeSO4xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1:x，則 Fe2O3～2XH2O

160g 36Xg

8g 12.6g 解得X＝7