在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

B

解析試題分析： 1 mol FeCr2O4 中
Fe+2→Fe +6,  ↑4   2Cr+3 →2 Cr+6  ↑6    升高總數(shù)為10
2O0→2 O-2   ↓ 4           若升降數(shù)等 則 O2需2.5mol
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是（  ）

A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體
D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2 ＋ H2O → HNO2 ＋ HNO3。實(shí)驗(yàn)證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只逸出CO2。下列說法錯誤的是

A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O 
B．NO2與水的反應(yīng)機(jī)理：NO2先與水發(fā)生岐化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解 
C．HNO2的酸性弱于碳酸的酸性 
D．NO2通入NaOH溶液中，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列說法正確的是

A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，只含有離子鍵
B．反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
C．為防止反應(yīng)的尾氣造成大氣污染，可以用飽和食鹽水吸收尾氣
D．制備KIO3的反應(yīng)中I2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶3 B．1∶2∶4 C．1∶1∶4 D．1∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化
C．共價(jià)化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：

CaSO4
Mg2(OH)2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10－2
2.5×10－4
7.8×10－4
2.4×10－4
1.7×10－3
 
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)開__________________________________。 
②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時(shí)，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－  還原為I2的離子方程式是___________________________。
③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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