判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．膠體：組成物質(zhì)的直徑是否在1nm～100nm之間
B．氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化
C．共價(jià)化合物：組成化合物的元素是否全部都是非金屬元素
D．化學(xué)變化：是否有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B

解析試題分析：根據(jù)分散系中分散質(zhì)的直徑大小來(lái)判斷膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的直徑是在1nm～100nm之間，故A錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，則可以利用化合價(jià)是否變化來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)，故B正確；全部由非金屬元素組成的化合物不一定為共價(jià)化合物，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；化學(xué)變化中一定有新的物質(zhì)生成，而有熱效應(yīng)、顏色變化、氣體或沉淀生成等四種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定發(fā)生化學(xué)變化，如濃硫酸稀釋放出熱量，故D錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查膠體、氧化還原反應(yīng)、共價(jià)化合物、化學(xué)變化等
點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大，學(xué)生不能得分。本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，但都很基礎(chǔ)，注重對(duì)氧化還原反應(yīng)、膠體、共價(jià)化合物、化學(xué)變化的考查，熟悉并熟練記住基礎(chǔ)知識(shí)即可解答。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中正確的是(    )
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2molB．2.5molC．3molD．4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（   ）

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Br2+ 2Fe2+ = 2Fe3++ 2 Br-，當(dāng)向含1 molFeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化時(shí)，下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變
B．反應(yīng)后溶液中c(Cl-)= C(Br-)
C．參加反應(yīng)的Cl2為1 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ 2Br- + 2Cl2= 2Fe3++ Br2 + 4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等．請(qǐng)回答：
（1）n=       （2）氧化產(chǎn)物是        （3）1mol水可還原      mol BrFn?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①。
（2）反應(yīng)式①中還原劑是       ，被還原元素是        。
（3）反應(yīng)②中，若生成1 mol H2PO3-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     mol。
（4）從二個(gè)反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有   mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K2O）過(guò)氧化物（如K2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對(duì)應(yīng)的過(guò)氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過(guò)氧化鈉反應(yīng)                  
②鉀還原硝酸鉀，同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP-法)制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過(guò)__________（填操作名稱）可以檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na＋。
（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說(shuō)法正確的是___________。
A該溶液中
B．該溶液中
C．該溶液中
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應(yīng)加入_______molKMnO4 .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應(yīng)的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                             。

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