【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種常見的滴定劑和重要化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉的流程如下:
回答下列問題:
(1)“溶解”使用的水必須先煮沸一段時(shí)間,然后冷卻至室溫待用。其目的是____________。
(2)“反應(yīng)”中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體:
①B瓶的作用是___________________。
②實(shí)驗(yàn)中先打開________(填“A”或“C”)處分液漏斗的活塞。.
③裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置為______________(填標(biāo)號)。
(4)為了探究粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),進(jìn)行如下假設(shè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________
等其中的一種或幾種。
②取少量產(chǎn)品于試管,加入足量稀硫酸,將氣體通入CuSO4溶液中,未產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此,______(填“能”,或“不能”)認(rèn)為粗產(chǎn)品中一定沒有Na2S,理由是 _____________________________。
③請選擇下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有Na2CO3或NaHCO3。
限選試劑:3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。
實(shí)驗(yàn)方案 | _______. |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | _______. |
【答案】 除去溶解在水中的氧氣,防止含硫化合物被氧氣氧化 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+ CO2 作安全瓶(或緩沖瓶),防倒吸 A d Na2SO4 不能 酸性條件下Na2S2O3、Na2SO3、或NaHSO3都能與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀,如果反應(yīng)中Na2S的量不足,則最終不會(huì)生成硫化氫氣體 取少量樣品加入3 molL-1H2SO4溶液,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色(或顏色變淺),品紅溶液不褪色、澄淸石灰水變渾濁
【解析】(1)水中有溶解的氧氣,能氧化硫化鈉等含硫化合物,因此“溶解”使用的水必須先煮沸一段時(shí)間,然后冷卻至室溫的目的是除去溶解在水中的氧氣,防止含硫化合物被氧氣氧化。(2)“反應(yīng)”是在碳酸鈉溶液中SO2氧化硫化鈉生成硫代硫酸鈉,根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+ CO2。(3)①SO2易溶于水,則B瓶的作用是作安全瓶(或緩沖瓶),防倒吸。②由于裝置中含有空氣,需要將空氣排盡,則實(shí)驗(yàn)中先打開A處分液漏斗的活塞利用產(chǎn)生的SO2排空氣。③SO2是酸性氧化物,一般用堿液吸收,為吸收充分需要把導(dǎo)管口插入溶液中,又因?yàn)?/span>SO2易溶于水,需要防止倒吸,則d裝置是最合理的,答案選d;(4)①硫的含氧酸鹽還有硫酸鈉,則還可能混有的雜質(zhì)是Na2SO4。②由于酸性條件下Na2S2O3、Na2SO3、或NaHSO3都能與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成硫沉淀,如果反應(yīng)中Na2S的量不足,則最終不會(huì)生成硫化氫氣體,所以不能認(rèn)為粗產(chǎn)品中一定沒有Na2S;③Na2CO3或NaHCO3均與鹽酸反應(yīng)生成CO2,可以用澄清石灰水檢驗(yàn),但反應(yīng)中也能產(chǎn)生SO2,所以需要除去SO2,所以實(shí)驗(yàn)方案是取少量樣品加入3 molL-1H2SO4溶液,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:酸性KMnO4溶液褪色(或顏色變淺),品紅溶液不褪色、澄淸石灰水變渾濁。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材.對鋼鐵采取的防腐措施合理的是( 。
A. 表面鑲銅 B. 表面噴涂油漆
C. 用水清洗 D. 增加鋼鐵中的碳含量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。
請回答:
(1)Cu元素位于元素周期表的_________區(qū),其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________(任寫一種);NH3分子的VSEPR模型為_______________。
(3)Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-25℃,沸點(diǎn)為43℃。其晶體類型為___________。晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。
(4)Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下,的沸點(diǎn)比低,原因?yàn)?/span>_________________。
(5) 有增強(qiáng)胰島素和降糖作用,其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號表示);氧原子的雜化軌道類型為______________。
(6)已知:釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長方體(如圖所示),其晶胞參數(shù)分別為a nm、bnm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g /cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述,正確的是( )
A.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)
B.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)
C.化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),并且會(huì)受到起始濃度的影響
D.化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān),與其他任何條件無關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大多數(shù)物質(zhì)的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質(zhì)或用途得來的。下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式或用途不相符的一項(xiàng)是
選項(xiàng) | 俗名 | 主要成分(化學(xué)式) | 用途 |
A | 石英 | SiO2 | 集成電路 |
B | 純堿 | Na2CO3 | 制備玻璃 |
C | 水玻璃 | Na2SiO3 | 制備硅膠 |
D | 鐵紅 | Fe2O3 | 用作油漆和涂料 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體。下面是以化合物A為原料合成化合物F的路線:
回答下列問題:
(1)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。
(2)以羥基為取代基,化合物A的化學(xué)名稱是________________,A分子中最多有_______個(gè)原子共平面。
(3)D生成E的反應(yīng)類型為_________________,由C生成D的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體共有____________種(不含立體異構(gòu));
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
②其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為四組峰,且峰面積比為1∶2∶3∶6的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。
(5)參照上述合成路線,以和CH2(COOH)2為原料(其他試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線[已知:]:_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)的是( )
A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同質(zhì)量的O2和O3,分子數(shù)之比為______;O原子數(shù)之比為_____;同溫同壓下密度比為_____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下;1.806×l023個(gè)CO2分子的體積為____L,與_____g H2O含有O 原子數(shù)目相同,此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應(yīng)后,固體的質(zhì)量增加______g。
(3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
① 若從中取出10mL,加水稀釋到50mL,則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
② 若從中取出10mL,需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應(yīng)。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL某氣體(相對分子質(zhì)最為M)溶解在aL水中(水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。
①所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、______________________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>________________(填編號)
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題:
①上述儀器中,在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是_______________________(填序號)
②經(jīng)過計(jì)算,需要量取濃硫酸的體積為_______。今有①10mL ②50mL ③100mL 三種規(guī)格的量,你選用的規(guī)格是_________(填序號)
③配制操作可分解成如下幾步,以下正確的操作順序是____________________________
A、 向容量瓶中注入少量蒸餾水,檢查是否漏水
B、 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒,將溶液注入容量瓶,并重復(fù)操作兩次
C、 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的100mL容量瓶中
D、 根據(jù)計(jì)算,用量筒量取一定體積的濃硫酸
E、 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中,并不斷用玻璃棒攪拌
F、 蓋上容量瓶塞子,振蕩,搖勻
G、 用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切
H、 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水,使液面接近刻度線1-2 cm處
④在配制過程中,下列操作錯(cuò)誤的是______,能使所配溶液濃度偏高的是______(填序號)
a.洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c.定容時(shí),俯視刻度線
d.將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
e.定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
f.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面將導(dǎo)致所配溶液濃度__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),針對這種情況,你將如何處理_______________。
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