Question

Ⅰ.下列有關(guān)說法正確的是________。

A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定

B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵

Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為________。
(2)第一電離能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個(gè)冰晶胞平均占有________個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C₆₀的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C₆₀分子間的最短距離為d cm，可計(jì)算C₆₀晶體的密度為________g/cm³。
(5)請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp²，反應(yīng)后變?yōu)閟p³：________________________________。

Answer 1

Ⅰ.ABD
Ⅱ.(1)
(2)＜　碳原子的半徑比氧原子大，且核電荷數(shù)比氧的小，故碳原子核對(duì)最外層電子的吸引力小于氧
(3)8　每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵
(4)
(5)CH₂=CH₂＋Br₂―→BrCH₂CH₂Br

Ⅰ.C項(xiàng)，用金屬的電子氣理論只能解釋金屬的物理性質(zhì)，不能解釋金屬易腐蝕；D項(xiàng)，H₃O^＋中H和O，NH₄Cl中N和H、[Ag(NH₃)₂]^＋中Ag和N存在配位鍵。
Ⅱ.(3)金剛石的晶胞中8個(gè)C在頂點(diǎn)，6個(gè)碳在面心，4個(gè)C在內(nèi)部，則每個(gè)冰晶胞平均占有水分子個(gè)數(shù)為8×＋6×＋4＝8。(4)C₆₀的晶體為面心立方堆積，則含C₆₀的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a，則a＝2d，a＝d，故晶體的密度為。(5)sp²雜化的碳為形成雙鍵碳原子，sp³雜化的碳為形成單鍵碳原子，可以是乙烯與Br₂、H₂、HX、H₂O等的加成反應(yīng)。
點(diǎn)撥：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，考查考生對(duì)原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解能力。難度較大。