氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示

請回答下列問題：
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是            、         ；
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為          ；B和N相比，電負性較大的是
      ，BN中B元素的化合價為         ；
(3)在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是        ，B原子的雜化軌道類型為
         ，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為     ；
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為         ，層間作用力為       ；
(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        個氮原子、       個硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

(1)由圖可知B2O3與CaF2和H2SO4反應(yīng)即生成BF3，同時還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水， B2O3與氨氣在高溫下反應(yīng)即生成BN。
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1；B與N 均位于第二周期，電負性從左向右依次遞減，所以N的電負性大于B；BN中B元素的化合價為+3。
(3)依據(jù)價層電子對互斥理論，計算出BF3的孤對電子對數(shù)為0，并且價層電子對數(shù)為3，所以BF3分子為平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，雜化方式為sp2；BF4-中心原子的孤對電子對數(shù)為0，其價層電子對數(shù)為4，所以其結(jié)構(gòu)為正四面體．故答案為：120°；sp2；正四面體；
(4)B、N均屬于非金屬元素，二者形成的化學鍵是極性共價鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合。
(5)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)8，則一個立方氮化硼晶胞中含有4個N原子和4個B原子．一個晶胞中的質(zhì)量為25×4g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積是(361.5×10-10cm)3，其密度為，。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中，大小排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF
②金屬性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
③微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞S2-＞Cl-
④還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-
⑤酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4．
A．①②③B．①④⑤C．②④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Ni核外電子排布式為________________， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為                        。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體
互為等電子體的離子的化學式為           (寫出一個即可)。
③銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知CuH晶
體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則
該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為        cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
(1)鉀、鎂、氟、硼電負性從大到小的排列順序是                         。
(2)鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式(即外圍電子排布式)：               。
(3)用價層電子對互斥模型推斷BF3和NF3的空間構(gòu)型分別為       、       。
(4)鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個頂角，F(xiàn)－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為       ，每個K＋與       個F－配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)寫出Ti基態(tài)原子的電子排布                 。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負性C   B(選填“>”“<”)，第一電離能N>O，原因是           。
(3)月球巖石玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80％的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為     ，其中硫原子采用     雜化，氧原子的價電子排布圖為       ，任意寫出一種SO42-等電子體     。
(4)將TiOSO4的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物。該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示。

則該氧化物的化學式      (圖中鈦原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳元素可以組成不同的單質(zhì)和化合物。
（1）碳原子的電子排布圖為_______________
（2）由C和同周期的元素組成的分子如圖a，推測分子式是____________，鍵角為_______。
圖a
（3）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為__________，與它等電子體的分子有___________；
（4）第ⅡA金屬碳酸鹽分解溫度如下：
 
BeCO3
MgCO3
CaCO3
SrCO3
BaCO3
分解溫度
100℃
540℃
960℃
1289℃
1360℃
碳酸鹽中CO碳原子是________雜化，其空間構(gòu)型為________________。
解釋上列碳酸鹽分解溫度越來越高的原因是_________________________。
（5）鋰電池負極材料晶體為Li＋嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖2 晶胞結(jié)構(gòu)，化學式為____________________。Li＋投影在石墨層圖，試在圖中標出與該離子鄰近的其它六個Li＋的投影位置。
在晶胞中，給出的平行六面體的棱長單位為nm，相對原子質(zhì)量Li：7、C：12。
則鋰電池負極材料的密度為_____________g·cm-3(用含a、b代數(shù)式表示)。
   
圖2                         圖3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(  )
A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級
B．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12
C．中心原子上的孤電子對不參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)
D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在。

請回答下列問題：
（1）X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是         。
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是   。
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是    。
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3 雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4） 將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍色溶液，該反應(yīng)的離子方程是                              。
（5）將Na2Y2與W2＋的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.下列有關(guān)說法正確的是________。
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為________。
(2)第一電離能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。
(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：________________________________。

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