【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________;所得溶液的pH____(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因___________________________
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時(shí)c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。
(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時(shí),將amol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是_____(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______(填”正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1)
【答案】 減小 NH3·H2O+H+=NH4++H2O < NH4++H2ONH3·H2O+H+ mol/L c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) NH4++H2ONH3H2O+H+ 逆向 a/200b
【解析】試題(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,銨根離子濃度增大,氨水電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大;(2)若向氨水中加入稀硫酸,恰好完全中和生成硫酸銨;硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性;(3)根據(jù)電荷守恒計(jì)算c(SO42-);(4)0.1 mol/L的氨水加入等體積pH=1的硫酸,恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨;(5)NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性;氨水抑制水的電離;根據(jù) 計(jì)算滴加氨水的濃度。
解析:(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,銨根離子濃度增大,氨水電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大,所以此時(shí)溶液中減小;(2)若向氨水中加入稀硫酸,恰好完全中和生成硫酸銨,反應(yīng)離子方程式是NH3·H2O+H+=NH4++H2O;硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,水解方程式是NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性PH<7;(3)根據(jù)電荷守恒,2c(SO42-)+ c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+),溶液呈中性,c(OH-)= c(H+),所以2c(SO42-) = c(NH4+),c(NH4+)=a mol·L-1,則c(SO42-)= mol/L;(4)0.1 mol/L的氨水加入等體積pH=1的硫酸,恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨,銨根離子水解,溶液呈酸性,所以c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);(5)NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液呈酸性,水解方程式是NH4++H2ONH3H2O+H+;氨水抑制水的電離,滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向移動(dòng);設(shè)滴加氨水后溶液的體積為1L,滴加氨水的濃度是cmol/L,將a mol NH4NO3溶于水,向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知,溶液中氫氧根離子濃度=10-7mol/L,c(NH4+)=c(NO3-)=amol/L;根據(jù)物料守恒c(NH3 H2O)+ c(NH4+)=a+bc;,c(NH3 H2O)= a/200b。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. X的最高正化合價(jià)為+4
B. X是第2周期ⅤA族元素
C. X是第2周期ⅥA族元素
D. X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水電解生成H2和O2,水受熱汽化成水蒸氣。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 前者屬化學(xué)變化,只破壞分子間作用力
B. H2O比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C. 后者屬物理變化,破壞了化學(xué)鍵
D. 分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng),比氫鍵弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁熱反應(yīng)常用來(lái)焊接鋼軌。下圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的裝置,點(diǎn)燃鎂條,反應(yīng)過程中看到熔融物落入蒸發(fā)皿的沙子中。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. 金屬氧化物與鋁都能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
B. 該裝置所用的漏斗是玻璃漏斗
C. 反應(yīng)中觀察到熔融物落入蒸發(fā)皿中,表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 加氯酸鉀的目的是用氯酸鉀來(lái)氧化鋁粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入少量氧氣后,可以觀察到試管內(nèi)水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來(lái)試管中盛裝的氣體是
A. 可能是N2與NO2的混合氣體B. 只能是O2與NO2的混合氣體
C. 可能是NO與NO2的混合氣體D. 只能是NO2一種氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在汽車尾氣凈化裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. NO2是該過程的中間產(chǎn)物
B. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
D. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料。
(1)氯氣是一種黃綠色氣體,化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處,比如:氯氣也能支持燃燒,寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式:________________________;氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為:___________________。
(2)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________________________。
(3)氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量。
①c過程的離子方程式 _______________________________________________________,e過程中的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________。
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為: ___________________________________________________。b過程證明了氯水中存在______ 微粒。(填序號(hào))
a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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