【題目】下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖,下列敘述正確的是( )。

A.N2→NH3NH3→NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

【答案】D

【解析】

A.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物,稱為氮的固定,N2→NH3屬于氮的固定,NH3→NO不屬于氮的固定,故A錯(cuò)誤;

B.催化劑a作用下,N2→NH3,氮原子化合價(jià)從0降低至-3價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C.催化劑a作用下,N2→NH3,斷裂非極性共價(jià)鍵N≡N鍵,催化劑b作用下,NH3→NO,斷裂極性共價(jià)鍵N-H鍵,故C錯(cuò)誤;

D.催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成一種用于合成 γ 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

A.乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有 8 個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使溴水褪色

D.乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷不正確的是

A.x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),前者高于后者

B.Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性

C.x的氣態(tài)氫化物與w的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)只能生成一種鹽

D.xHO元素形成的化合物可以組成一種鹽,其中元素原子個(gè)數(shù)之比為243

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑,汽油抗爆劑,電子工業(yè)高頻線圈制造。請回答下列問題:

1)羰基鐵[Fe(CO)5]中,碳、氧電負(fù)性大小比較____(用元素符號表示)。寫出基態(tài)O的軌道表示式____;

2CO分子中C原子上有一對孤對電子,CO原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。

31molFe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為____;CO配體中的配位原子是____。

4)科學(xué)家通過X射線探明,FeO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較晶體熔點(diǎn)的高低MgO____CaO(填高于低于

5)羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價(jià)。如圖中的羰基鐵為+3價(jià),此羰基鐵的晶體類型為____;此羰基鐵中每個(gè)鐵的配位數(shù)是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中部分元素某種性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。

1)短周期中原子核外p能級上電子總數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是______填元素符號。

2)同周期,隨著原子序數(shù)的增大,X值變化趨勢為______再結(jié)合同主族不同元素的X值變化的特點(diǎn),體現(xiàn)了元素性質(zhì)的______變化規(guī)律。

3X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號

A.左下角右上角分界線附近

4)下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法中正確的是______填序號

A.X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱

5SiHCl3與水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可認(rèn)為是廣義的水解反應(yīng),根據(jù)圖中數(shù)據(jù),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.x=100,b點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH)>c(H+),可用pH試紙測定其pH

C.y=200,c點(diǎn)對應(yīng)溶液中,c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表),請根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題:

(1)氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____________________

(2)第一電離能N______O(填、),其原因是_____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號)

a.中心原子的雜化軌道類型 b.中心原子的價(jià)層電子對數(shù)

c.立體結(jié)構(gòu) d.共價(jià)鍵類型

R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。大π鍵可用符號πmn表示,其中m為形成大π鍵的原子數(shù),n為形成大π鍵的電子數(shù),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為__________。

③圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4)NH…Cl、_______________________。

(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時(shí),用到王水(HNO3HCl的物質(zhì)的量之比為13的混酸),過程如下:

①濾渣的成分是_____________,(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O,該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小,幾乎不反應(yīng),但金卻可以溶于王水,原因是____________________,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用,粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。

1)下列說法不正確的是__________

A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液稀鹽酸

D.除去MgCl2的離子方程式為:Mg2++2OH=Mg(OH)2

2)判斷SO42-已除盡的方法是___。

3)電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2H2,它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如圖所示:(部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略)

Cl2NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__。

②寫出Cl2和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2與足量的Fe反應(yīng),則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移__個(gè)電子。

4)向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應(yīng)前后A溶液質(zhì)量變化__(填“增大”或“減小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法中正確的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體

B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵

C.BF3是僅含極性共價(jià)鍵的非極性分子

D.基態(tài)B原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5

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