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下列說法中，正確的是（　　）
A、22.4L的HCl含有6.02×1023個粒子
B、32g氧氣中含有2mol的氧原子
C、氫氧化鈉的摩爾質量為40g
D、如果有6.02×1023顆大米，則這些大米的物質的量為1mol
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．應指明具體的微粒；
B．根據n=
m
M
計算氧氣的物質的量，氧原子物質的量為氧氣的2倍；
C．氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol；
D．物質的量適用于微觀粒子．
解答： 解：A．應指明具體的微粒，6.02×1023個粒子指代不明確，故A錯誤；
B.32g氧氣的物質的量為1mol，氧原子物質的量為氧氣的2倍，故含有氧原子為2mol，故B正確；
C.1mol氫氧化鈉的質量為40g，氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol，故C錯誤；
D．大米顆粒屬于宏觀概念，物質的量適用于微觀粒子，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查物質的量及有關計算、摩爾質量等，比較基礎，注意使用物質的量時應指明具體的物質或微粒，適用于微觀粒子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NO2被水吸收的反應中，發(fā)生氧化反應的物質與發(fā)生還原反應的物質的質量比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：3D、3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將NH4HCO3置于干的試管中加熱，并使放出的氣體依次通過盛有過氧化鈉和堿石灰的干燥管，最后得到的氣體有（　�。�
A、NH3，O2
B、H2O，O2
C、CO2，O2
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　�。�
A、
      氨氣發(fā)生裝置
B、
    氨氣吸收裝置
C、
   氨氣發(fā)生裝置
D、
    氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3、H2O、HF熔沸點高低順序為：H2O＞HF＞NH3．下列有關解釋你認為合理的是（　　）
①H2O分子間比HF分子間更易形成氫鍵．
②HF分子間比NH3分子間更易形成氫鍵．
③等物質的量的H2O和HF中分子間形成的氫鍵數H2O中比HF中多．
④H2O分子內O-H鍵能大，HF分子內H-F鍵能�。�
⑤水分子的極性最強，NH3分子的極性最弱．
A、①②B、②③C、①③④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，兩者互為同分異構體的是（　�。�
A、NH4CNO和CO（NH2）2
B、CuSO4?3H2O和CuSO4?5H2O
C、
D、H2O和D2O（重水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項實驗操作不能達到目的是（　�。�
A、在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5min，加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱檢驗葡萄糖的生成
B、苯中混有苯酚可與足量氫氧化鈉溶液反應后分液除去
C、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗溴元素
D、只用溴水一種試劑即可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

質子交換膜燃料電池廣受關注．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
  已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分數為：50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應的化學方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示．加入
 
．（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應1小時后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質子交換膜燃料電池的結構示意圖．該裝置中
 
．（填“a”或“b”）為電池的負極，負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近有科學家提純“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌熬G色自由”構想技術流程如圖1：
（1）在合成塔中，若有4.4gCO2與足量H2恰好完全反應生成乙醇和水，可放出4.947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是
 

（2）以甲醇制作的新型燃料電池為電源對如圖2裝置進行電解，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．請回答下列問題：
①甲池中通入CH3OH電極的電極反應為
 
．
②乙池中A（石墨）電極的名稱為
 
（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），乙池中總反應式為
 
．
③當乙池中B極質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O2的體積為
 
mL（標準狀況），丙池中
 
（填“C”或“D”）極析出
 
g銅．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-3mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=
 
（保留一位小數，已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查的CaCO3、BaCO3的溶度積（KSP分別為4.96×10-9、2.58×10-9），小李應該選用的試劑是
 
（填化學式）．

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