3．下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥CO2、⑦乙醇、⑧水，②③⑤⑧（填序號，下同）是電解質(zhì)⑥⑦是非電解質(zhì)，①④既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

分析 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)下和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
解題抓住電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物而不是單質(zhì)或混合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件．同時注意CO2、SO2、SO3、NH3等雖然溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電實質(zhì)是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O，不屬于電解質(zhì)，酸堿鹽則是電解質(zhì)．

解答 解：①NaCl溶液是混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，選項①既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，NaOH是化合物，選項②屬于電解質(zhì)；
③H2SO4在水溶液中能電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，是化合物，選項③屬于電解質(zhì)；
④Cu是單質(zhì)，不是化合物，選項④既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤CH3COOH在水溶液中能電離出乙酸根離子和氫離子，能導(dǎo)電，是化合物，選項⑤屬于電解質(zhì)；
⑥CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離出的，不是二氧化碳自身電離的，選項⑥屬于非電解質(zhì)；
⑦乙醇在水溶液中以乙醇分子的形式存在，是非電解質(zhì)，選項⑦屬于非電解質(zhì)；
⑧水是化合物，能電離出氫離子和氫氧根離子，是弱電解質(zhì)，選項⑧屬于電解質(zhì)；
故答案為：②③⑤⑧；⑥⑦；①④．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的實質(zhì)分析判斷，注意判斷的依據(jù)應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　　）
A．Na+ClO-   K+    NO3-B．K+    Na+    NO3-   SO32-
C．K+    Fe2+    SO42-   NO3-D．NH4+  Al3+   SO42-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是（　�。�
A．H2O中氧元素的化合價為-lB．Na2O2中氧元素的化合價為-2
C．NaOH中氧元素的化合價為-1D．Na2O中氧元素的化合價為-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O，某溫度下（平衡常數(shù)為400），在2L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表：下列說法正確的是（　　）
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
A．a=1.64
B．此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
D．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）縮合，最多可形成4種二肽
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．實驗室用如圖裝置證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，①中放入濃醋酸，②中放入CaCO3，③中放入C6H5ONa溶液
D．實驗室用如圖裝置證明乙炔具有還原性，①中放入H2O，②中放入電石，③中放入KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同素異形體B． 和     互為同分異構(gòu)體
C． 和   是同一種物質(zhì)D．乙醇的同分異構(gòu)體是HO-CH2CH2-OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中C（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中C（Ba2+）=1×10-10mol•L-1
陽離子Na+，Ba2+，NH4+
陰離子CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-
（2）25℃醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1 計算此溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe3+．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中（任寫一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3，任寫一個高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．圖中，A為FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)．M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出G、L的化學(xué)式G：Al2O3，L：FeCl3．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反應(yīng)③的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（5）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1-100nm．若要提純該膠體，采用的方法叫滲析．

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