Question

11．已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O，某溫度下（平衡常數(shù)為400），在2L的密閉容器中加入a mol CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

• A． a=1.64
• B． 此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• C． 若起始時加入2a mol CH₃OH，則達到平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率增大
• D． 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，
          2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
開始      $\frac{a}{2}$                         0                   0
轉(zhuǎn)化      1.2                       0.6                0.6
某時刻  0.44                     0.6                 0.6
A.0.44+1.2=$\frac{a}{2}$；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K；
C．溫度不變、體積不變，起始量為原來的2倍，為等效平衡；
D．由M=$\frac{m}{n}$可知，該反應(yīng)為氣體體積、質(zhì)量不變的反應(yīng)．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)可知，
          2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
開始      $\frac{a}{2}$                         0                   0
轉(zhuǎn)化      1.2                       0.6                0.6
某時刻  0.44                     0.6                 0.6
A.0.44+1.2=$\frac{a}{2}$，解得a=1.64×2=3.28mol，故A錯誤；
B．Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.86＜K=400，可知反向正反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時加入2a mol CH₃OH與起始時加入a mol CH₃OH，所得到的平衡為等效平衡，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，所以在反應(yīng)過程中合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，不能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、平衡三段法、等效平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意Qc的應(yīng)用，題目難度不大．