在NaCl、NaOH、N2、H2O中,只含有離子鍵的是
 
,只含有極性鍵的是
 
,只含有非極性鍵的是
 
,既含有離子鍵又有極性鍵的是
 
考點(diǎn):離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,但銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵,據(jù)此分析解答.
解答: 解:NaCl中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵,
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在極性鍵;
N2分子中N原子之間只存在非極性鍵;
H2O中H原子和O原子之間只存在極性鍵;
通過以上分析知,只含有離子鍵的是NaCl,只含有極性鍵的是H2O,只含有非極性鍵的是N2,既含有離子鍵又有極性鍵的是NaOH,
故答案為:NaCl;H2O;N2;NaOH.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵的判斷,明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答,不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵,如銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵,氯化鋁中只含共價(jià)鍵,配位鍵屬于共價(jià)鍵,氫鍵屬于分子間作用力,這些都是易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0.一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列說法正確的是(  )
A、反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol?L-1?min-1
B、其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C、保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),n(Z)<0.24 mol
D、其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí),氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分?jǐn)?shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是用途最廣的金屬材料之一.為探究鐵的化學(xué)性質(zhì),某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如圖所示).?dāng)?shù)天后,他觀察到的現(xiàn)象是(  )
A、鐵屑不生銹,試管內(nèi)液面上升
B、鐵屑不生銹,試管內(nèi)液面高度不變
C、鐵屑生銹,試管內(nèi)液面上升
D、鐵屑生銹,試管內(nèi)液面高度不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在使用容量瓶的過程中,有哪些注意事項(xiàng)?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

7.8克某常見的烴完全燃燒后生成的氣體通入足量的石灰水,得到60克沉淀,測得在同溫、同壓、同體積時(shí)該烴的質(zhì)量是H2質(zhì)量的13倍,請(qǐng)通過計(jì)算寫出它的結(jié)構(gòu)簡式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向溶有24.9g KI的溶液中先加入8g溴單質(zhì),再通入足量的氯氣.求反應(yīng)中:
(1)被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量;
(2)被還原的氯氣的質(zhì)量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個(gè)培養(yǎng)皿(或小水槽)中先加適量水,再加1mL稀鹽酸,滴入1-2滴石蕊溶液,將切好的小塊Na投入其中,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式,并給出解釋.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na2CO3固體中混有少量NaHCO3,除去雜質(zhì)的方法是
 
,反應(yīng)方程式為
 
;NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,除去雜質(zhì)的方法是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 
;除去CO2氣體中少量HCl,所用試劑是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一個(gè)碳原子可以和其他原子形成
 
個(gè)共價(jià)鍵;碳原子之間可以通過
 
彼此結(jié)合形成或長或短的碳鏈,也可以連接形成
 
;碳原間還可以構(gòu)成
 
鍵、
 
鍵或
 
鍵.含碳元素的有機(jī)物種類繁多,與碳的成鍵特點(diǎn)有關(guān).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案