Question

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH₃)：n(O₂)=4：5

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D.當(dāng)v_正(NH₃)：v_正(NO)=1：1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

Answer 1

A  平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入量之比應(yīng)該等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；當(dāng)加壓到一定壓強(qiáng)時(shí)，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)，平衡會(huì)向正向移動(dòng)，故B也錯(cuò)；充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于增大容積，平衡向體積增大方向移動(dòng)，C錯(cuò)；NH₃、NO的正反應(yīng)速率都是向左方向的速率，平衡與否其反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò).