Question

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　�。�

A．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂O）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

Answer 1

分析：A、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B、都表示向反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡；
C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答：解：A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，應(yīng)為3v_逆（NH₃）=2v_正（H₂O），則2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂O）未到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，都表示反應(yīng)向正向進(jìn)行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達(dá)平衡，故B錯誤；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則反應(yīng)混合物的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；
D、4v_正（O₂）=5v_逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯點．