【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價,某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗:
(1)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1mol/L 的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_______________。
(2)在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液,溶液變________色,接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ,溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色,這種變化是因為________________________________________(請從平衡移動的角度解釋)。
用下圖裝置進行SO2性質(zhì)的研究。
(3)用______取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液,通入SO2氣體一段時間后,發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學式是______,推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_____________
(4)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。
【答案】防止亞鐵離子被氧化 血紅 溶液中發(fā)生Fe3++3SCN- Fe(SCN)3使局部變紅, Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移動,血紅色逐漸褪去 酸式滴定管 BaSO4 Fe3+將SO2氧化成SO42-,再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀或酸性條件下NO3-將SO2氧化成SO42-,再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀 38.7
【解析】
(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化;
(2)Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色;在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液,發(fā)生Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,滴加AgNO3溶液,Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移動;(3)二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;(4)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O;根據(jù)關(guān)系式S~SO2~CaSO42H2O來計算。
(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化;(2)Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色,則在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液,發(fā)生Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,使溶液變血紅色;滴加AgNO3溶液,Ag+與SCN-反應(yīng)生成AgSCN沉淀,降低了c(SCN-),平衡逆向移動,血紅色逐漸褪去;(3) FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液呈酸性,且有較強氧化性,則量取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液,應(yīng)選用酸式滴定管;向混合溶液中通入SO2,因二氧化硫具有還原性,酸性條件下,能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;(4)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳,反應(yīng)方程式為:SO2+CaCO3═CaSO3+CO2,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO42H2O,反應(yīng)方程式為:2CaSO3+O2+4H2O═2[CaSO42H2O],總反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2[CaSO42H2O]+2CO2;
S~SO2 ~CaSO42H2O
32 172
300t×2.5%×96% m
=,解得m=38.7t。
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【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應(yīng):2NO22NO+O2, 此反應(yīng)達到平衡的標志是 ( )
A. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1
C. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2
D. 混合氣體的顏色變淺
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【題目】制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式:_____________
(2)收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。
(3)用圖A裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_______________________,該實驗的原理是____________________________________。
(4)如果提供如圖B的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。
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【題目】中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石),以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):
鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(℃) | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(℃) | 882.9 | 1850(分解產(chǎn)生CO2) | ---- | 4250 |
(1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進行,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_____________________,若3v正(Na)=4v逆(CO2),則_____(選填序號)。
a.反應(yīng)肯定達到平衡 b.反應(yīng)可能達到平衡 c.反應(yīng)肯定未達平衡
(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進行,5min內(nèi),測得金剛石的質(zhì)量增加了6 g,該時間段內(nèi)v(CO2)=______________,若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(選填“增大”、“減小”或“不變”) 。
(3)反應(yīng)中還有石墨生成,已知:C(石墨) C(金剛石),若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過程如右圖所示,反應(yīng)至A點時,未產(chǎn)生二氧化碳,請用離子方程式解釋原因:_________________,繼續(xù)滴加鹽酸,反應(yīng)至B點,B點溶液中溶質(zhì)的化學式是__________。
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【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6L H2(標準狀況下).試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)_______;
(2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比_______;
(3)若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,最終能產(chǎn)生沉淀_______克?
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【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是
A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA
C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定
D. 生成物中Cl- 的物質(zhì)的量為 0.21 mol
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【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 原子半徑:r(Z)>r(M)>r(Y)
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>N
C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)
D. X能與另五種元素形成化合物,且X的化合價不完全相同
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【題目】有A、B、C三種常見單質(zhì),其有關(guān)反應(yīng)如圖所示:
已知B、E的水溶液顯酸性,E在一定條件下有還原性,但不能被濃H2SO4氧化,B顯黃綠色,D遇KSCN溶液顯血紅色。
(1)寫出B與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________
(2)A+B→D反應(yīng)化學方程式___________________________________
(3)F→D的離子方程式是:____________________________________
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。
(1)加入NaOH 0~ 20mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,
加入NaOH 20~ 200mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,
加入NaOH 200~ 240mL 時發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,
(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g
(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L
(4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L
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