【題目】一定溫度下, 向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應:2NO22NO+O2, 此反應達到平衡的標志是 ( )

A. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成2nmolNO2

B. 混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1

C. 單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2

D. 混合氣體的顏色變淺

【答案】A

【解析】

A、單位時間內(nèi)生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同時生成2nmolNO2,正逆反應速率相等,故A正確;B、NO2、NOO2的物質(zhì)的量之比為2:2:1,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關,不能說明達平衡狀態(tài),故B錯誤;C、單位時間內(nèi)生成2nmolNO同時生成nmolO2,都是正反應速率,未體現(xiàn)正逆反應的關系,故C錯誤;D、混合氣體的顏色變淺,說明正反應速率大于逆反應速率,未達平衡,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,若pc=-lg c,則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. M點時, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)

B. pH=x,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. 常溫下,Ka2(H2C2O4)=10-1.3

D. pH的升高而減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) m、n、p、q為任意整數(shù)且C為有色物質(zhì),可逆反應一定達到平衡的標志是 ( )

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 ②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥體系顏色不再變化

⑦單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】俄國科學家門捷列夫?qū)瘜W的突出貢獻在于( )

A.提出了元素周期律B.提出化學元素的概念

C.提出氧化學說D.提出原子學說

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列互為同分異構(gòu)體的是(

A.CH4CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3CH3CHCH32

C.H2OD2OD.金剛石和石墨

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列微粒中,既具有氧化性又具有還原性的是(

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1.9倍, 則下列敘述中正確的是(。

A. 平衡向逆反應方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大

C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n > p

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組學習了反應CO2+2Mg2MgO+C的相關知識后,欲探究鎂是否與SO2氣體反應,設計了下列實驗裝置圖(注:石棉絨是一種耐火材料,不參與反應)。

請回答下列問題:

(1)若可供選擇固體試劑有:木炭、銅片、亞硫酸鈉固體,則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)裝置B中所盛入的藥品是______________________

(3)儀器a的名稱是___________,其作用是______________________

(4)實驗完畢后觀察到石棉絨上有黃色物質(zhì)生成,將石棉絨及其附著物投入到稀鹽酸中,會產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體,則鎂與SO2除發(fā)生SO2+2Mg2MgO+S反應外,還發(fā)生的反應是____________。

(5)在裝置C、D間插入圖所示裝置,可以獲得亞硫酸(H2SO3)溶液。

①液體X可以是下列試劑中的___________(填序號)。

A. B.汽油 C.四氯化碳 D.酒精

②實驗完畢后,通過___________(實驗操作名稱)可以將上、下兩層液體分開。

③向亞硫酸溶液中通入空氣,溶液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是______(用化學方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵元素的化合價有+2+3價,某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗:

1)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1mol/L 的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_______________。

2)在氯化鐵溶液中滴入1KSCN溶液,溶液變________色,接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ,溶液逐漸恢復到原來顏色,這種變化是因為________________________________________(請從平衡移動的角度解釋)

用下圖裝置進行SO2性質(zhì)的研究。

3)用______25.00mL FeCl3Ba(NO3)2的混合溶液,通入SO2氣體一段時間后,發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀的化學式是______,推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_____________

4)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案