【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（ ）

A.氫氣、硝酸、碳酸鈉B.氧氣、鹽酸、氧化鈣

C.冰、熟石灰、食鹽D.銅、燒堿、石灰石

【答案】A

【解析】

單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；酸是電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物；鹽是電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物；根據(jù)以上概念分析。

A.氫氣是由氫元素組成的純凈物,屬于單質(zhì)；硝酸屬于酸；碳酸鈉屬于鹽，故A正確；
B.氧氣屬于單質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物；氧化鈣屬于金屬氧化物，故B錯誤；
C.冰屬于氧化物；熟石灰即氫氧化鈣屬于堿；食鹽屬于鹽,故C錯誤；
D.銅屬于單質(zhì)；燒堿即氫氧化鈉屬于堿；石灰石主要成分是碳酸鈣為混合物，故D錯誤；
故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①變化是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可為；

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol﹣1

941.7

154.8

283.0

則反應(yīng)N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.膽礬是混合物B.加熱膽礬失去結(jié)晶水的過程是風(fēng)化

C.氯化鈣容易吸水而發(fā)生潮解，所以可做干燥劑D.從飽和溶液中析出的晶體含有結(jié)晶水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性，原因是；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向移動，（填“左”或“右”）c（H+） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向移動，（填“左”或“右”）c（S2﹣） ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1 ， 如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（ ）

A. 粒子直徑在1nm -- 100nm的物質(zhì)為膠體

B. 用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，用過濾能分離淀粉膠體中的泥沙

C. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分FeCl3溶液和Fe(0H)3膠體

D. 由于膠體粒子帶有電荷，工廠中常用靜電除去粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.在A點：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）
B.在B點，溶液中c（H+）=c（OH﹣）
C.C點溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2OHX+OH﹣
D.0.05mol/L NaX溶液的pH≈9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然產(chǎn)物萜類化合物eudesmane合成路線片段如圖．（某些反應(yīng)條件省略）
已知：
i．RCHO+R′﹣CH2﹣CHO +H2O
ii．RMgX+ →
iii．
回答下列問題：
（1）A中的官能團名稱是羰基、 ．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 ．
（3）反應(yīng)③中試劑E的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（4）反應(yīng)④的另一種產(chǎn)物是 ．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（6）G的電子式是 ．
（7）D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有種，寫出其中任意一種． a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．結(jié)構(gòu)為六元環(huán)狀c．環(huán)上有3種氫原子
（8）以CH3CH2OH與CH3COCH3為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機物合成B，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上標(biāo)明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名或?qū)懗鰧?yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）
（2）
（3）3﹣甲基﹣2﹣戊烯 ．
（4）1，3，5三甲苯 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 34

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