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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. FeC13具有氧化性,可用作H2S的脫除劑

B. A12O3具有兩性,可用于工業(yè)冶煉鋁單質

C. 濃硝酸具有酸性,可用于鈍化鐵、鋁

D. 二氧化硅的熔點高,可用于制備光導纖維

【答案】A

【解析】

A、Fe3具有強氧化性,H2S具有還原性,Fe3能把-2S氧化,因此FeCl3可用作H2S的脫除劑,故A正確;

B、氧化鋁具有兩性,與工業(yè)冶煉鋁單質無因果關系,故B錯誤;

C、濃硝酸鈍化鐵、鋁,利用濃硝酸的強氧化性,不是酸性,故C錯誤;

D、光導纖維成分是SiO2,利用光的全反射,與SiO2的熔點高無因果關系,故D錯誤;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列性質的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 原子半徑:SCl

B. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

C. 還原性:IBr

D. 酸性:H2SO4H3PO4

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【題目】《天工開物》中如下描述“共煅五個時辰,其中砂末盡化成汞,布于滿釜!毕铝薪饘俚囊睙挿椒ㄅc此相同的是

A. B. C. D.

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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )

AC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol

B2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol

CH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol

D2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ

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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0,若0~15 s內c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是

A.0~15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反應時間小于10 s

C.升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢

D.減小反應體系的體積,化學反應速率加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= —92.4 kJ·mol-1,下列結論正確的是

A.該反應達到平衡時,放出的熱量等于92.4kJ

B.達到平衡后向容器中通入1mol氦氣,平衡不移動

C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數增大

D.若達到平衡時N2的轉化率為20%,則平衡時容器內的壓強是起始時的90%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數不相等的是

A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+

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【題目】下列物質屬于鹽類的是(

A.Na2CO3B.CaOC.Fe(OH)3D.HCl

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【題目】下列做法科學的是

A. 將廢舊電池深埋處理 B. 大量開發(fā)利用可燃冰

C. 開發(fā)太陽能、風能和氫能 D. 大量砍伐樹木、野草作燃料

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