【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )

A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

【答案】C

【解析】

試題分析：C的燃燒為放熱反應，正確的寫法為C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，A錯誤；A沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的寫法為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，B錯誤；H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol,C正確；水的分解為吸熱反應，但反應熱的單位為kJ/moL，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果．請回答下列有關問題：

（1）圖1、2、3所代表的實驗中，實驗自變量依次為 ， ， ．

（2）根據(jù)圖1可以得出的實驗結(jié)論是 _．

（3）圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是 ．

（4）若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量，請在圖2中，利用虛線繪出曲線的變化

（5）能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響？ 為什么 ．

（6）酶的作用原理 ，酶的本質(zhì) ． ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A. 雙氧水制氧氣時加入少量二氧化錳，反應速率明顯加快

B. 鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應可以加快制取氫氣的速率

C. 2SO2＋O2 2SO3反應中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%

D. 2SO2＋O2 2SO3反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率等于零

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律表明

A. 隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加

B. 隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學性質(zhì)會不斷重復

C. 與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度

D. 鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢測某種酶X在37℃時對3種二糖（糖A、糖B、糖C）的作用，設計了如圖所示的實驗．5min后檢測每只試管中的單糖和二糖，結(jié)果如下表．

試管1

試管2

試管3

單糖

無

無

有

二糖

有

有

無

（1）請寫出一種用于檢測單糖或二糖是否為還原糖的方法，并說明現(xiàn)象與相應的結(jié)論：

（2）從本實驗中，可得出的結(jié)論是： ．

（3）為進一步檢測該酶與pH的關系，請用下面所給的材料和實驗室中的基本設備，設計一個實驗，探究pH對酶活性的影響．

實驗材料：酶X，糖A溶液、糖B溶液、糖C溶液（自選一種），斐林試劑，不同pH的物質(zhì)（酸、水、堿）．

實驗步驟：

①取三支潔凈試管，向三只試管中均加入1mL的酶X溶液，編號為A、B、C．

②向A試管中加入 ，向B試管中加入 ，向C試管中加入 ，搖勻．③將 溶液各2mL注入到A、B、C三只試管中，置于 中保溫5min．④在各支試管中分別加入 ，然后水浴加熱5min，觀察顏色變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖分別表示溫度、pH與酶活性的關系。下列錯誤的敘述是

A. 酶活性隨溫度的升高而增強

B. 曲線A上的b點表示該酶的最適溫度

C. 人體胃蛋白酶的活性與曲線B相似

D. 曲線B、C說明不同酶有不同的最適pH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. FeC13具有氧化性，可用作H2S的脫除劑

B. A12O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì)

C. 濃硝酸具有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

D. 二氧化硅的熔點高，可用于制備光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是

A．平衡后氨氣的分解率為×100%

B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

C．反應前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。

圖1 圖2

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________。

（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝______(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為______(用“>”“<”或“＝”連接)。

（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________________。

（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案