【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

【答案】D

【解析】

次氯根具有較強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；Fe3+能氧化碘離子；書寫離子方程式中濃鹽酸拆寫成離子；NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性；

HClO能把 SO32－氧化為SO42－，少量的SO2通入NaClO溶液，離子方程式是SO2+H2O+3ClO－=SO42－+Cl-+2HClO，故A錯誤；氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C錯誤；NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性，離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D正確。選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列四種有關性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是

A.由分子間作用力結合而成，熔點低

B.固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右

C.由共價鍵結合成網(wǎng)狀結構，熔點高

D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是

a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

d．①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 e．①②③具有相同的質(zhì)量 f．①②③是三種不同的原子

A. e、fB. b、cC. d、eD. a、f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應2SO2+ O22SO3，達到平衡時，n(SO2）:n(O2）:n(SO3）＝ 2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2）＝0.8mol，n(SO3）＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含錳礦石的主要成分是 MnO2，還含 CaO、Al2O3、FeS 雜質(zhì)，由此礦石生產(chǎn) MnCO3 的工藝流 程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示：

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

─

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問題：

（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名稱 為_____。

（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中 MnO2 與 FeS 發(fā)生反應的離子方程 式：_____。

（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的 pH 時，pH 的范圍為_____；所用的物質(zhì) X 最好是_____（填字母）。

A．鹽酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固體

（4）濾渣Ⅰ為_____，濾渣Ⅱ為_____。（填化學式）

（5）沉錳的化學方程式為_____。

（6）沉錳后過濾得到固體 MnCO3，設計實驗方案驗證 MnCO3 固體是否洗滌干凈：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成;②能與Na反應,但不能與NaOH溶液反應;③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為;③溶于水

回答下列問題:

（1）B具有的性質(zhì)是_____(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式:__________

（2）只用一種試劑就能將B、C、D鑒別出來，這種試劑可以是_______

①酚酞試液 ②氫氧化鈉溶液 ③碳酸鈉溶液 ④水 ⑤溴水

（3）C與D反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學方程式為:______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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