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【題目】按下列四種有關性質的敘述，可能屬于金屬晶體的是

A.由分子間作用力結合而成，熔點低

B.固體或熔融后易導電，熔點在1000℃左右

C.由共價鍵結合成網狀結構，熔點高

D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電

【答案】B

【解析】

A、由分子間作用力結合而成，熔點很低，為分子晶體；A項錯誤；

B、固體能導電，熔點在1 000 ℃左右，不是很高，排除石墨等固體，應為金屬晶體，B正確；

C、由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高，為原子晶體，C錯誤；

D、固體不導電，但溶于水或熔融后能導電，為離子晶體，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子

K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

陰離子

SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B________，D________。

（2）寫出D、E發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。

（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是(　　)

A.硅元素廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石

B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應用

C.常溫下硅很穩(wěn)定，不與強酸發(fā)生反應

D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質硅、光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.溴水B.蒸餾水C.碳酸氫鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物不是黑色的是

A.FeOB.FeSC.Fe3O4D.Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物a、b、c廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是（ ）

A. b和c互為同分異構體

B. a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. a和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，n(B):n(C) =1:3。

（1）0～5 min內用B表示的平均反應速率為_______；達到平衡時，A的轉化率為_______。

（2）達到平衡時容器內氣體壓強與反應前容器內氣體壓強之比_________。

（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_____(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

（4）達到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學平衡常數____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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