銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1,
①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= kJ·mol-1。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時粗銅作 極(選填:“陽”或“陰”)。
(2)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應(yīng)還原劑是 (寫化學(xué)式)。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為 。
(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)c(Cl-)=9mol·L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 。
②在c(Cl-)=1mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 (任寫一個)。
(1)①-217.4;②陽;
(2)①H3PO2; ②1mol;
(3)①C(CuCl2)>C(CuCl-)>C(CuCl3)②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
【解析】
試題分析:①根據(jù)蓋斯定律,可通過已知方程式1與方程2相加后除以3可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ·mol-1。②粗銅精煉是電解原理的運用,只有粗銅做陽極時,純銅做陰極才能提純。(2)在反應(yīng):4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 中,①該反應(yīng)還原劑是化合價升高的物質(zhì),即為H3PO2 。②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為1mol。(3)氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-) 的關(guān)系如右圖所示。①當(dāng)c(Cl-)=9mol·L-1時,過這一點在圖像中做垂線平行于縱軸,得出大小關(guān)系如答案所示。②根據(jù)圖像可以看出當(dāng)在c(Cl-)=1mol·L-1時存在含有氯離子的物質(zhì)有氯化銅和其陰、陽離子,故反應(yīng)方程式可以有溶:②CuCl-+Ag+=AgCl+Cu2+(CuCl2+Ag+=CuCl++AgCl; CuCl2+Ag+=Cu2++2AgCl)
考點:考查新情景下氧化還原的判斷,蓋斯定律的運用以及圖像識別能力。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
| ||
△ |
| ||
△ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)),請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在0.5L的密閉容器中,充入一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行反應(yīng),三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是 ,2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)= 。
圖1 圖2
(3)硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 。
②銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為 L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)如圖1是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(圖中涉及物質(zhì)均為氣態(tài)),請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在0.5L的密閉容器中,充入一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行反應(yīng),三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖2所示。則Y是 ,2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率υ(N2)= 。
圖1 圖2
(3)硝酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)、國防工業(yè)和航天事業(yè)中占有重要地位。隨著化學(xué)纖維、近代有機合成、火箭、導(dǎo)彈等工業(yè)的迅速發(fā)展,需要使用大量的硝酸。
①工業(yè)生產(chǎn)中用鉑系金屬作為催化劑,用氨氧化法制取硝酸。第一步反應(yīng)為氨在催化劑作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NO,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 。
②銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ,0.6mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為 L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com