【題目】課外活動小組的同學(xué)探究影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素,實(shí)驗(yàn)如下:分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸,再同時向兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨),并開始記錄數(shù)據(jù)。
(1)實(shí)驗(yàn)中硫酸的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值a為___。
(2)在2~6s內(nèi),Zn與鹽酸的反應(yīng)速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。
(3)在0~2s內(nèi),兩溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度均下降至0.38mol·L-1,但均未得到H2,可能的原因是___。
(4)小組同學(xué)經(jīng)過計算得到Zn與鹽酸反應(yīng)的速率隨時間變化的情況。
①反應(yīng)開始8s后,Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢,原因可能是___。
②第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率,原因可能是__。
(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測,影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有__。
【答案】0.2 0.025 Zn被氧化,表面有ZnO消耗酸 鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢 鹽酸與Zn反應(yīng)放熱,使反應(yīng)速率加快 氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等
【解析】
(1)根據(jù)圖1,c(H+)=0.4mol/L,每個硫酸電離產(chǎn)生兩個氫離子,則硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,即數(shù)值a為0.2。
(2)在2~6s內(nèi),c(H+)由0.38mol/L降為0.28mol/L,則反應(yīng)掉c(H+)=0.38mol/L-0.28mol=0.1mol/L,H+的反應(yīng)速率為v(H+)==0.025mol·L-1·s-1;
(3)鋅為活潑金屬,表面有氧化鋅,所以可能的原因是Zn被氧化,表面有ZnO消耗酸;
(4)①隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度逐漸減小,所以Zn與鹽酸反應(yīng)的速率逐漸減慢,故原因可能是鹽酸濃度減小使反應(yīng)速率減慢;
②金屬與酸反應(yīng)放熱,溫度升高反應(yīng)速率加快,所以第4~6s的反應(yīng)速率高于第2~4s的反應(yīng)速率,原因可能是鹽酸與Zn反應(yīng)放熱,使反應(yīng)速率加快;
(5)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)推測,溫度越高,反應(yīng)速率越快;氫離子濃度越大,反應(yīng)速率越快;鹽酸與硫酸氫離子濃度相同時,陰離子不同,反應(yīng)速率不同,所以影響鋅與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢的因素有氫離子的濃度、溫度以及Cl-、SO等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃時,達(dá)到平衡共耗時2分鐘,則NO的平均反應(yīng)速率為________ mol·L-1·min-1;當(dāng)活性炭消耗0.015 mol時,反應(yīng)的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。
(2)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo));卮鹣铝袉栴}:
①該反應(yīng)在0~8min時,CO2的轉(zhuǎn)化率是________。
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。a、b、c、d四點(diǎn)中逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為_________,M、b、N三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式為:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)=H2(l) △H=-0.92 kJ·mol-1
③O2(g)=O2(l) △H=-6.84 kJ·mol-1
④H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
則反應(yīng)H2(l)+O2(l)=H2O(g)的反應(yīng)熱△H與△H1、△H2、△H3、△H4的關(guān)系正確的是為
A.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
B.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
C.△H=△H1+△H2+△H3+△H4
D.△H=△H1-△H2-△H3+△H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1B.v(B)=0.3molL﹣1s﹣1
C.v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1D.v(D)=1 molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。
(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/span>__色。
(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是___。
(4)甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的制取氨氣的裝置,
采用上述裝置,用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣,你認(rèn)為哪位同學(xué)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認(rèn)為,裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替,你認(rèn)為__(填“能”或“不能”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為:
沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________;
檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為:___________________________
上述流程中物質(zhì)X的分子式為 ______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是
A.Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時pH值變化曲線
B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大,但兩點(diǎn)的KW相同
C.a點(diǎn)時,等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng),消耗的NaOH量相同
D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中正確的是
A. MOH為一元強(qiáng)堿
B. K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(M+) + c(MOH) = c(A-)
C. K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c (H+)=0.005 mol·L-1
D. N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動液體,裝置如右圖。接通電源,陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成。停止通電,取出電極,用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是( )
A. 原上層液體可能是KI的水溶液,原下層液體可能是CCl4
B. 攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度,所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中
C. 陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—
D. 陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e - =H2↑
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