【題目】烴A是一種重要的化工原料,已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1,D是塑料的主要成分,據(jù)此回答下列有關(guān)問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。
(3)反應(yīng)⑥的方程式為__________。
(4)下列說法不正確的是__________。
A.通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物,如丙烯
B.反應(yīng)⑨的條件是氯氣、光照
C.反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
D.反應(yīng)④為加聚反應(yīng),得到的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
E.得到C有多種途徑,通過途徑⑧⑨得到C,產(chǎn)率較低
【答案】CH2=CH2 消去反應(yīng) CH3CH2Cl+NaOHNaCl+CH3CH2OH AD
【解析】
A在標準狀況下的密度為1.25gL-1,A的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,由合成流程可知,A為CH2=CH2,A與H2O反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,A與HCl反應(yīng)生成C,C為CH3CH2Cl,D是塑料的主要成分,D為聚乙烯,A與氫氣反應(yīng)生成E,E為CH3CH3,以此來解答。
(1)由上述分析可知,A為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2。
(2)第⑤步反應(yīng)由CH3CH2Cl生成CH2=CH2,CH3CH2Cl在醇/加熱條件下與氫氧化鈉發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故答案為:消去反應(yīng)。
(3)氯乙烷和氫氧化鈉溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2Cl+NaOHNaCl+CH3CH2OH,故答案為:CH3CH2Cl+NaOHNaCl+CH3CH2OH。
(4)
A.石蠟油中含大分子烴,裂解是工業(yè)上大量獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴的主要方法,故A錯誤;
B.反應(yīng)⑨是乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷,屬于取代反應(yīng),取代反應(yīng)的條件是氯氣、光照,故B正確;
C.反應(yīng)⑦是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故C正確;
D.反應(yīng)④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,屬于加聚反應(yīng),聚乙烯中不含有碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤;
E.由圖可知,生成氯乙烷的途徑有②、⑧⑨兩種途徑,其中途徑⑧⑨是通過乙烷生成氯乙烷,除了氯乙烷,還會生成二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷等產(chǎn)物,產(chǎn)率較低,故E正確。
故答案為:AD。
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【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3,還含有Al2O3、 ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:
①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)
②鈷元素常見的化合價為+2、+3,+2鈷有較強的還原性。
③+3鈷的化合物一般呈現(xiàn)粉紅—紅色。
④Ksp[Co(OH)2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13
(1)“酸浸”時通人SO2的目的是 ___________。
(2)“除鋁”時調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ________,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層)ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。
(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。
(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(6)在CoCO3中先加入幾滴丙酮,再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水,沉淀逐漸由粉紅色變?yōu)橥咙S色的含Co(NH3)6 2+的溶液,向溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕,溶液最終變?yōu)榧t色。
①加入丙酮的作用__________________________;②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標準狀況下2.24L C12,則之前往土黃色的溶液中至少應(yīng)通入標準狀況下__________________________升空氣(空氣中氧氣體積分數(shù)為0.20)。
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【題目】鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性,如不回收利用,會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設(shè)計了如下電解分離裝置,可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。下列說法錯誤的是( )
A. 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2
C. 陽極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
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【題目】某校學(xué)生用如圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題:
(1)冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣,冷凝水從______口進入(填“a或“b”)。
(2)實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是_____。能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。
(3)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時,關(guān)閉分液漏斗活塞,再_____,這樣操作的目的是_____。(用化學(xué)方程式表示)
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【題目】溶液中有0.2mol XO4﹣ , 加入0.3mol Na2SO3恰好反應(yīng),已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 , 則還原產(chǎn)物中X的化合價為( )
A.0
B.+1
C.+3
D.+4
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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L-1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是
A. x=2.24
B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol
C. 反應(yīng)時,Na、Mg、Al均過量
D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像
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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)A+BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù),p為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況,問:
(1)溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)當(dāng)溫度和容積不變時,如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡___ _____移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C. 常溫下,在=0.1的溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D. 在NaC1O溶液中:SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:
注:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH,如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母,下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時,除去的離子是________;
已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR―→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)還原過程在酸性條件下進行,每消耗0.8 mol Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e-,該反應(yīng)離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水,該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是_____________。
(2)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-20,假設(shè)溶液的c(Cr3+)=0.01mol/L,當(dāng)pH應(yīng)為______時開始生成沉淀。
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