(14分)某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問(wèn)題。

I.(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為 :                                        。
(2)制乙炔時(shí),旋開(kāi)分液漏斗活塞,使水緩慢滴下的原因是                           ;
(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用     (填序號(hào),下同)裝置,
氣體應(yīng)從     進(jìn);干燥乙炔最好選用       裝置。(提示:PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀)
Ⅱ.為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

(1)操作b的名稱(chēng)是             ;
(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是                  (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(3)最后得到的有機(jī)混合物Ⅱ中含兩種有機(jī)物,其中一種是飽和一元醛,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為              ;
(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分)
(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)
(3)C(1分)d(1分)D(1分)
II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)
(2)CH2===CHBr(1分)CH3—CHBr2(1分)CH2Br—CH2Br(1分)
(3)CH3CHO(2分)
I.電石與水反應(yīng)即生成乙炔,方程式為:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2。由于電石與水反應(yīng)很劇烈,所以必須控制反應(yīng)速率,故使水緩慢滴下。H2S、PH3等具有還原性可以利用CuSO4除去,除雜時(shí)應(yīng)是長(zhǎng)口進(jìn),短口出。堿石灰的干燥能力強(qiáng)于氯化鈣的,故選擇堿石灰。
Ⅱ.乙炔與溴化氫加成產(chǎn)物是溴代烴,溴代烴不溶于水可以通過(guò)分餾或蒸餾。若乙炔與溴化氫1︰1加成,產(chǎn)物是CH2=CHBr;若乙炔與溴化氫1︰2加成,產(chǎn)物可以是CH3—CHBr2或CH2Br—CH2Br。含有2個(gè)碳的飽和一元醛只能是乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

無(wú)色晶體硫酸鋅,俗稱(chēng)皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等。某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)取50mL制氫廢液,過(guò)濾。除去不溶性雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到粗制的硫酸鋅晶體。
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是         ;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí),應(yīng)加熱到                    時(shí),停止加熱。
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱,讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾(裝置如圖所示)。將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體。

①寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)。a           ;b        
②抽濾跟普通過(guò)濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是                       。
③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是             。
(3)在制取氫氣時(shí),如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì),對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量     (填“有”、“無(wú)”)影響,原因是                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)實(shí)驗(yàn)室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見(jiàn)下表。
溫度(℃)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅褐色濾渣的主要成分是              (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)在進(jìn)行操作I時(shí)的最佳溫度是           ℃。
(3)從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過(guò)濾、       、干燥。
(4)取樣檢驗(yàn)步驟中檢驗(yàn)的是Fe3+,檢驗(yàn)Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN,可以檢驗(yàn)痕量的Fe3+。還可用KI來(lái)檢驗(yàn):2Fe3++2I2Fe2++I2,有資料認(rèn)為這可能是一個(gè)可逆反應(yīng)。Fe3+與I反應(yīng)后的溶液顯深紅色,它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+,進(jìn)而證明這是否是一個(gè)可逆反應(yīng),試?yán)脤?shí)驗(yàn)室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸餾水。
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

在試管中加入少量FeCl3溶液和     
(填少量、過(guò)量)的KI溶液。
深紅色如期出現(xiàn)

將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        
(填儀器)中,倒入一定量的       ,
                               。
                               

                               
                               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分) 甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無(wú)色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①?gòu)南聢D挑選所需的儀器,畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管,固定裝置不用畫(huà)),并標(biāo)明容器中的試劑。(2分)
                         
分液漏斗 長(zhǎng)頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計(jì)
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。(2分)
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是       。(2分)
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,如果看到           (填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明溫度過(guò)高。(1分)
Ⅱ、甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí),冷卻析出晶體,過(guò)濾,再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次,晾干,得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過(guò)濾”中,必須“趁熱”的原因是                                。(1分)
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。(1分)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)某同學(xué)用10mol? L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol? L-1 的稀鹽酸,并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)需要量取濃鹽酸____________mL。
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有________________、___________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣用下列方法制。4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
試回答下列問(wèn)題:
該反應(yīng)中_____________是氧化劑,氧化產(chǎn)物是_______________。
若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 2.24L,則被氧化的HCl__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

15分)某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置(其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出),用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來(lái)制備苯甲酸乙酯,并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃,乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃。

⑴關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水,給A加熱30分鐘,制備。儀器E的作用是            。
⑵上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、SO2、水等。
①打開(kāi)活塞a,在豎直冷凝管上方塞上塞子,通過(guò)B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液,B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是                        。
②有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH3”,來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià):                               。
⑶通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方案,可以提純苯甲酸乙酯。
①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì),先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中,并加入         。
②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層,分液完成后,取出有機(jī)層的操作是               。
③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑,至醚層澄清透明;過(guò)濾得醚層,然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾,蒸餾過(guò)程中控制的溫度為        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

.某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作:
① 稱(chēng)取a g樣品,置于燒杯中;
② 加入適量鹽酸和蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應(yīng)完全;
④ 加入過(guò)量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?br />⑤ 過(guò)濾,洗滌沉淀;
⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱(chēng)量;
⑦……。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和          (填字母)。 
(2)寫(xiě)出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性,完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式
Fe2+  +  ClO3       =  Fe3+ +  Cl +  H2O
從理論上分析,上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為NaClO3時(shí),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成       (填偏大、偏小或不影響),
(4)若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                     。(列出算式,不需化簡(jiǎn))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),下列尾氣吸收方法中不正確的是
A.Cl2的尾氣,可用NaOH溶液吸收
B.NH3的尾氣,可用H2SO4溶液吸收
C.SO2的尾氣,可用酸性KMnO4溶液吸收
D.NO2的尾氣,可用H2O來(lái)吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是(   )
A.乙烯、乙炔B.己烷、苯C.己烯、苯D.苯、溴苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案