常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COOH

C

解析試題分析：A、硫酸鈉是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性，常溫下pH＝7，A不正確；B、氯化銨是強酸弱堿鹽，溶于水NH4＋水解，溶液顯酸性，常溫下pH＜7，B不正確；C、碳酸氫納在溶液中HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度，溶液顯堿性，常溫下pH＞7，C正確；D、醋酸是弱酸，溶液顯酸性，常溫下常溫下pH＜7，D不正確，答案選C。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解以及溶液酸堿性的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（  ）

A．電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是

A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．NaCN溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗
編號
c(HA)起始濃度/(mol·L－1)
c(KOH)起始濃度/(mol·L－1)
反應(yīng)后溶液的pH
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是(   )
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)   c(OH－)+c(A－)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)   c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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