下列電離或水解方程式中，正確的是

A．CH3COOH＝CH3COO-+H+
B．Br-+H2O HBr+OH-
C．CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

D

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式應(yīng)該是CH3COOHCH3COO-+H+，A不正確；B、氫溴酸是強(qiáng)酸，溴離子不水解，B不正確；C、碳酸是二元弱酸，CO32－水解分步進(jìn)行，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，C不正確；D、氫離子在溶液中是以H3O＋的形式存在的，因此NH4＋的水解方程式也可以表示為NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查水解方程式以及電離方程式的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室溫時(shí)，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D．HCl溶液中無(wú)OH－，NaOH溶液中無(wú)H＋，NaCl溶液中既無(wú)OH－也無(wú)H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時(shí)，Ksp=C（Ag+  )·C(Cl-)  ,過(guò)量氯化銀分別投入①100  mL水   ②24  mL  0.1  mol·L-1NaCl   ③10  mL  0.1  mol·L-1MgCl2   ④30  mL  0.1  mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序?yàn)?nbsp;

A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

99℃時(shí)，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是

A．此時(shí)水的離子積Kw=1×10－12 B．水電離出的c(H＋)=1×10－12 mol/L
C．水的電離程度隨溫度升高而增大 D．c(Na＋)=c(SO42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3H＋＋HCO3－……①    HCO3－H＋＋CO32－……②
將汽水倒入試管中分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)分析結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．加熱、平衡①、②可能都向左移動(dòng)
B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動(dòng)
C．加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動(dòng)
D．通入過(guò)量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na2SO4 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c (Na+) = 4×10—4 mol/L，c (SO42—) = 2.5×10—4 mol/L，c (Cl—) = 1.6×10—5 mol/L，c (NO3—) = 1.4×10—5 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.01 mol·L－1兩種弱酸溶液的pH如表，下列說(shuō)法正確的是

A．相同pH的兩種酸溶液中，CH3COOH溶液中水電離的c(H＋)較大
B．物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN 溶液中，CH3COONa溶液pH較大
C．等體積pH相同的兩種酸溶液，分別滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
D．HCN的電離平衡常數(shù)（Ka）與CN—的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系：Ka?K=Kw

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