【題目】按要求填空。

(1)按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①(CH3)2CHCH(Cl)CH3：___。

②：___。

(2)羥基的電子式是：___。

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：___。

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物空間構(gòu)型是___。

(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___種(考慮立體異構(gòu))。

(6)高分子化合物的單體分別是___。

(7)寫出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式：

①2-溴丙烷的水解反應(yīng)：___。

②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應(yīng)：___。

③實驗室制乙烯：___。

④對苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應(yīng)：___。

【答案】3-甲基-2-氯丁烷 1，2，3-三甲苯 正四面體 4 CH2=CHCH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH2 CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH(OH)-CH3+NaBr 2+O22+2H2O CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O n+nHOCH2CH2OH +(2n-1)H2O

【解析】

(1)①選擇包含Cl原子連接的C原子在內(nèi)的最長的碳鏈為主鏈，給物質(zhì)命名；

②選擇離三個甲基較近的一端為起點(diǎn)，給苯環(huán)上的C原子編號，以確定甲基的位置；

(2)羥基是O原子與H原子通過1對共用電子對結(jié)合形成的原子團(tuán)，據(jù)此書寫其電子式；

(3)用短線表示共價鍵，一根短線表示共價單鍵，二根短線表示共價雙鍵，拐點(diǎn)表示C碳原子，據(jù)此書寫2-甲基-1-丁烯的鍵線式；

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是CH4，C原子為飽和碳原子，形成化合物為正四面體結(jié)構(gòu)；

(5)從對稱角度分析，分子中有幾種H原子，就存在幾種一氯取代產(chǎn)物；

(6)高分子化合物鏈接上無雙鍵，就使碳鏈上每2個C原子之間斷開碳碳鍵，這兩個碳原子間彼此形成雙鍵，就得到其相應(yīng)的單體；

(7)①2-溴丙烷與水反應(yīng)，-Br被-OH取代，得到相應(yīng)的醇與HBr，HBr與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；

②3-甲基-2-丁醇中，羥基連接的C原子上含有H原子，可以在催化劑存在條件下，加熱，發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羥基被氧化變?yōu)轸驶瑫r產(chǎn)生水；

③實驗室用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯；

④對苯二甲酸分子中含有2個羧基，乙二醇分子中含有2個羥基，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成聚酯和水。

(1)選擇包含Cl原子連接的C原子在內(nèi)的最長的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子內(nèi)最長碳鏈上含有4個C原子，從離Cl原子較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，以確定Cl原子及支鏈連接在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為3-甲基-2-氯丁烷；

②選擇離三個甲基較近的一端為起點(diǎn)，給苯環(huán)上的C原子編號，以確定甲基的位置，該物質(zhì)系統(tǒng)命名方法命名為：1，2，3-三甲苯；

(2) H原子核外只有1個電子，O原子最外層有6個電子，其中的一個成單電子與H原子形成1對共用電子對，得到-OH，羥基是中性原子團(tuán)，其電子式是；

(3)用短線表示共價鍵，拐點(diǎn)表示C碳原子，則2-甲基-1-丁烯的鍵線式表示為；

(4)相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是CH4，C原子為飽和碳原子，與4個H原子形成4個C-H，形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，4個H原子位于正四面體4個頂點(diǎn)上，C原子位于正四面體幾何中心；

(5)3-甲基戊烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，該分子高度對稱，分子在存在4種不同位置的H原子，因此其一氯代產(chǎn)物有4種；

(6)高分子化合物鏈接上無雙鍵，就使主鏈上每2個C原子之間的碳碳單鍵斷開，這兩個碳原子間形成碳碳雙鍵，就得到其相應(yīng)的單體，分別是CH2=CH-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=CH2；

(7)①2-溴丙烷與水反應(yīng)，-Br被-OH取代，得到相應(yīng)的醇與HBr，HBr與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH(OH)-CH3+NaBr；

②在3-甲基-2-丁醇中，由于羥基連接的C原子上含有1個H原子，可以在催化劑存在條件下，加熱，與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基被羰基，產(chǎn)生酮及水，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O；

③在實驗室用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯和水，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

④對苯二甲酸分子中含有2個羧基，乙二醇分子中含有2個羥基，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)形成聚酯和水，根據(jù)酯化反應(yīng)脫水實質(zhì)：酸脫氫鍵醇脫去，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n+nHOCH2CH2OH +(2n-1)H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是

物質(zhì)的量/ mol

時間/min

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

0

1.0

1.2

0

2

0.9

4

0.75

6

0.3

A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

B. 2 min時， H2的物質(zhì)的量0.3 mol

C. 4 min時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)A+aBC+2D(a為化學(xué)計量數(shù))，其中B，C，D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積百分含量()與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1、2所示。下列不正確的是( )

A. T2 >T1，P2 >P1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D. 增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的ΔH絕對值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的能量為 0，測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

則ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

請寫出碳和水蒸氣反應(yīng)，生成 CO和H2的熱化學(xué)方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀鹽酸，“中和熱”或“反應(yīng)放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關(guān)系圖正確的是（________）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是( )

A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.2～4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響較大

D.反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)設(shè)計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式）。

②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______；C裝置用于吸收少量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）乙組同學(xué)定性檢驗甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4）2S2O8溶液，滴入硝酸銀（作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）丙組同學(xué)為檢驗無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。

①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是______、______（填字母）。

a．Ba（NO3）2溶液b．BaCl2溶液c．品紅溶液d．濃硫酸

②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）丁組同學(xué)設(shè)計實驗以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，則關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是

A.NaClO3中Cl的化合價為+5

B.每生成8.7 g氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

C.NaClO3的氧化性強(qiáng)于MnO2的氧化性

D.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：

①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示：

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請回答下列問題：

（1）LiCoO2中鈷的化合價為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學(xué)式）。

（2）調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。

（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

序號

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

10.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號）方案投料。

（4）“除雜2”中調(diào)pH=13時c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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