【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示),溶于鹽酸生成AsCl3,AsCl3LiAlH4還原生成AlH3。下列說(shuō)法正確的是(

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價(jià)化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

【答案】D

【解析】

A.As2O3分子中形成了3個(gè)As-O共價(jià)鍵,As原子上還有一對(duì)孤電子對(duì),As原子是雜化軌道數(shù)目為4,所以As原子的雜化方式為sp3雜化,A錯(cuò)誤;

B.LiAlH4為離子化合物,陽(yáng)離子是Li+,陰離子為AlH4-,B錯(cuò)誤;

C.AsCl3中有3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=1,As原子為sp3雜化,含有一個(gè)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型為三角錐形,C錯(cuò)誤;

D.AsH3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+=4,且含有1個(gè)孤電子對(duì),所以該分子為三角錐形,孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力,而AlH3中無(wú)孤電子對(duì),所以鍵角大于109.5°,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線,可推知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線,可推知溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越慢

C.圖丙表示部分物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,可推知20℃時(shí)向含a mol NaClO4的飽和溶液中加入a mol NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4固體析出

D.圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線,可推知光照后溶液中Cl2濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1)按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名:

(CH3)2CHCH(Cl)CH3___。

___

(2)羥基的電子式是:___。

(3)2-甲基-1-丁烯的鍵線式:___。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物空間構(gòu)型是___

(5)3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有___(考慮立體異構(gòu))。

(6)高分子化合物的單體分別是___。

(7)寫出下列有機(jī)反應(yīng)的方程式:

2-溴丙烷的水解反應(yīng):___。

3-甲基-2-丁醇的催化氧化反應(yīng):___。

③實(shí)驗(yàn)室制乙烯:___。

④對(duì)苯二甲酸和乙二醇的縮聚反應(yīng):___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

該反應(yīng)ΔH______0(填、),在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L1·s1。平衡常數(shù)K=________________(請(qǐng)書(shū)寫單位)。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L1NO20.03mol·L1此時(shí)v()___________v()(填)。有利于提高反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

(2)在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g),不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是__________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)O2、NONO2的濃度之比為1:2:2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2O4(g),同時(shí)生成2 mol NO2

E.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

F.混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化

(3)在體積都為1 L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65 g鋅粒,則如圖所示符合客觀事實(shí)的是__________

A. B.

C. D.

(4)25 ℃時(shí),一元弱酸HA溶液Kal4.3×104 ,一元弱酸HB溶液Ka25.6×104則酸性HA____________HB(填、)。

(5)常溫下0.001mol·L1H2SO4溶液與0.004mol·L1NaOH溶液1:1體積比混合,混合后溶液的pH=_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液,經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-,且各離子物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水電離出來(lái)的H+和OH-),則對(duì)該溶液的說(shuō)法合理的是( 。

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí),A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的生成物是________

(2)2min內(nèi),C的反應(yīng)速率為________

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

(4)在其他條件下,測(cè)得A的反應(yīng)速率為,此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____

A.800℃時(shí)慢 B.800℃時(shí)快 C.800℃時(shí)速率一樣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的反應(yīng)過(guò)程

B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH0v 隨時(shí)間變化曲線,t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度

C.如圖表示反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化

D.如圖表示電解精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極質(zhì)量隨時(shí)間的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列各化合物:

A.CH3CH2CH2CHO

B.

C.

D.CH3CHCHCH2=CHCH=CH2

E.

F.戊烯與環(huán)戊烷

(1)上述各組化合物中屬于同系物的是________,屬于同分異構(gòu)體的是________(填字母)。

(2)上述A中兩化合物的含氧官能團(tuán)是__________ __________(寫名稱)。

(3)根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩種化合物劃分為________類和________類。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō),常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):

20 mL溶液中含AB0.01 mol

50 mL溶液中含A、B0.05 mol

0.1 mol·L1AB溶液各10 mL

0.5 mol·L1A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A.②>①>④>③B.④>③>②>①

C.①>②>④>③D.①>②>③>④

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