A. | 該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L | |
B. | 在b點,c(Na+)=c(CH3COO-) | |
C. | 在d點,溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點 |
分析 A.由堿溶液的pH計算氫氧化鈉溶液濃度;
B.b點時溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒分析;
C.d點時,根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析;
D.當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時二者的物質(zhì)的量相等.
解答 解:A.當未加醋酸時,氫氧化鈉溶液的pH=13,則氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.1mol/L,氫氧化鈉是強電解質(zhì),所以氫氧化鈉溶液濃度是0.1mol/L,故A正確;
B.b點時溶液呈中性,則c (H+)=c (OH-),根據(jù)電荷守恒得c (Na+)=c(CH3COO-),故B正確;
C.d點時,溶液呈酸性,則c (H+)>c (OH-),根據(jù)電荷守恒得c (CH3COO)>c (Na+),該點溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸,其物質(zhì)的量相等,醋酸是弱電解質(zhì),醋酸鈉是強電解質(zhì),所以c (Na+)>c (H+),則離子濃度大小順序是c (CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH-),故C正確;
D.當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時二者的物質(zhì)的量相等,醋酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L,氫氧化鈉溶液的濃度是0.1mol/L,要使二者的物質(zhì)的量相等,則氫氧化鈉的體積應該是醋酸的2倍,醋酸為10mL,當溶液呈中性時,酸稍微過量,所以氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于0-b之間,故D錯誤;
故選:D.
點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液中的溶質(zhì)及電荷守恒來分析解答即可,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB | |
B. | 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化 | |
C. | AB的消耗速率等于A2的消耗速率 | |
D. | 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2或4 | B. | 3或4 | C. | 2或3 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 根據(jù)元素組成可判斷是化合物 | |
B. | 因它電離會生成鈉離子又符合鹽的組成,故可屬于鈉鹽 | |
C. | 因它電離會生成硫酸根離子又符合鹽的組成,故可屬于硫酸鹽 | |
D. | NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鹵素有單質(zhì)存在于自然界中 | |
B. | 隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)熔沸點升高 | |
C. | 隨核電荷數(shù)增加,單質(zhì)氧化性增強 | |
D. | 單質(zhì)與水反應,均可用通式X2+H2O═HX+HXO表示 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/mol2•L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 保持體積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量 | |
B. | 將容器的體積縮小一半 | |
C. | 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 | |
D. | 保持壓強不變,充入N2使容器體積變大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 增大壓強,化學平衡不一定發(fā)生移動 | |
B. | 通入氦氣,化學平衡不一定發(fā)生移動 | |
C. | 增加Y的物質(zhì)的量,化學平衡一定發(fā)生移動 | |
D. | 其它條件不變,升高溫度,化學平衡一定發(fā)生移動 |
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