【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 molH20.6 mol I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)I2(g) 2HI(g)  ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:

1)根據(jù)如圖數(shù)據(jù),反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率v(HI)________

2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí):若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________(增大減小不變”),HI濃度的變化正確的是________(用如圖中ac的編號(hào)回答)。

若加入I2H2濃度的變化正確的是________(用如圖中df的編號(hào)回答)。

3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8 min時(shí),若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出8 minHI濃度的變化情況。

______

【答案】0.167 mol/(L·min) 減小 c f

【解析】

根據(jù)v=c/t,計(jì)算平均速率vHI);

2)升高溫度,平衡逆向移動(dòng),生成物濃度減少;

3)若加入I2,平衡正向移動(dòng),H2濃度減少;

4)反應(yīng)是體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),容器的容積擴(kuò)大一倍,平衡物質(zhì)濃度減小.

(1)平均速率vHI=0.5mol/L-0÷3min=0.167molL-1min-1,故答案為:0.167molL-1min

2)①該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),生成物濃度減少,化學(xué)平衡常數(shù)減小,故答案為:減小,c;

②若加入I2,平衡正向移動(dòng),H2濃度減少,故答案為:f;

3H2g+I2g2HIg),反應(yīng)是體積不變的反應(yīng),改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),容器的容積擴(kuò)大一倍,平衡時(shí)物質(zhì)濃度減小,碘化氫濃度減小一半為0.25mol/L,畫(huà)出的變化圖象如圖:,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015216日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

1)利用Fe2+Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;

2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________;

②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫(xiě)出其化學(xué)方程式: __________;

3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取30 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取2500 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用酸化的001000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000 mL

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol SO22 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g),平衡時(shí)SO3W mol。相同溫度下,分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(  )

A2 mol SO21 mol O2B4 mol SO21 mol O2

C2 mol SO21 mol O22 mol SO3D3 mol SO21 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:時(shí)

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過(guò)程中,逐漸減小

B. 溶液中:

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在當(dāng)今社會(huì),氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關(guān).

1NO是一種污染物,工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示,該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式),V4+OH在反應(yīng)過(guò)程中作___________。當(dāng)消耗2molNH30.5molO2時(shí),除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L

2N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料,已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=538kJ·mol1。斷開(kāi)1mol下列化學(xué)鍵系數(shù)的能量分別為NH:390kJ、NN946kJOH460kJ、O=O498kJ。則斷開(kāi)1molNN需要吸收的能量是__________

3)工業(yè)制硝酸時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og H0

若其它條件不變,則下列圖象不正確的是_____(填字母)。

A. B. C. D.

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3O2發(fā)生該反應(yīng),部分物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。

cNH3/mol·L1

cO2/mol·L1

cNOmol·L1

0

1.2

1.75

0

4min

0.4

0.75

0.8

6min

0.4

0.75

0.8

8min

0.6

1

0.6

9min

0.6

1

0.6

10min

1.05

1

1.05

12min

04min內(nèi),用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為______mol·L1·min1。反應(yīng)68min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的反應(yīng)條件可能是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體 X 和氣體 Y 0.16mol 充入 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

nY/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變,再充入 Z ,平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆) v(正)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)1中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇__________(填字母)。

a.碳棒b.鋅板c.銅板

(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2次氯酸鹽燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

E為該燃料電池的________(負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用雙極室成對(duì)電解法生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖3所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為________mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙氧水(過(guò)氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒,這一過(guò)程利用了過(guò)氧化氫的_________(填過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。

(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?/span>256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體,CN的電子式為________,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過(guò)氧化氫最常見(jiàn)的方法,寫(xiě)出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

IrRu惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(NH3計(jì))的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是重要的資源,可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是(

A.要除去粗鹽中、等雜質(zhì),步驟中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是過(guò)量NaOH溶液過(guò)量溶液過(guò)量溶液過(guò)濾鹽酸

B.步驟的反應(yīng)原理為

C.步驟中需將置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無(wú)水

D.步驟、所涉及的反應(yīng)中,溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)

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