【題目】在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A.反應(yīng)前 的平均速率

B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.其他條件不變，再充入 Z ，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)不變

D.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（逆）＞ v（正）

【答案】C

【解析】

A．前2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，濃度變化量為c(Y)= =0.004mol·L－1，所以v(Y)=0.002mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(Z)=2 v(Y)=2×0.002mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量是0.06mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量是0.12mol，則平衡時(shí)c(X)=c(Y)=0.010mol·L－1，c(Z)=0.012mol·L－1，故化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44，故B錯(cuò)誤；

C．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故X的體積分?jǐn)?shù)不變，故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要考慮反應(yīng)實(shí)質(zhì)、條件以及物質(zhì)的用量，下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

①

②

③

④NaCl溶液 NaCl晶體

⑤

⑥ 漂白粉

A.①②③B.②③C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點(diǎn)a，

C. 點(diǎn)b，與恰好完全反應(yīng)

D. 點(diǎn)c，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的H2和0.6 mol 的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 　ΔH<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

（1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是________(用如圖中a～c的編號(hào)回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是________(用如圖中d～f的編號(hào)回答)。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8 min時(shí)，若反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出8 min后HI濃度的變化情況。

______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲(chǔ)氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測(cè)在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再讓乙烯與溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是________(填序號(hào))。

①使溴水褪色的反應(yīng)不一定是加成反應(yīng)

②使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

③使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯

④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯

(2)乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中一定含有的一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。在實(shí)驗(yàn)前必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可用________。

(3)為驗(yàn)證乙烯與溴發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，丙同學(xué)提出可用試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s) + 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為___________（填“a”或“b”）。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_______________________________。

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是___________________；己裝置的作用是__________________。

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______________（填標(biāo)號(hào)）。

a.FeCl3溶液（滴有KSCN） b.H2O2溶液 C.溴水 d.AgNO3溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38 gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過程的能量變化如圖1：

該反應(yīng)通常用作為催化劑，加入會(huì)使圖中的B點(diǎn)________填“升高”、“不變”或“降低”。

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為：

為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”，電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)式為______；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)________填“變大”、“不變”或“變小”。

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和不考慮的溶解，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案