18．對于反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1B．v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1
C．v（N2）=0.25mol•（L•min）-1D．v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1

分析 把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，而同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，從而確定選項(xiàng)．

解答 解：A．v（CO）=1.6mol•L-1•min-1；
B．v（CO）=2v（NO2）=1.8mol•L-1•min-1；
C．v（CO）=4v（N2）=1mol•L-1•min-1；
D．v（CO）=v（CO2）=1.2mol•L-1•min-1；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查反應(yīng)速率快慢的比較方法，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同，也可以利用不同物質(zhì)是速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知101KPa時(shí)辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518kJ•mol-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)放出熱量28.7kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
①C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）；△H=+5518kJ•mol-1
②C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1
④HCl （aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7kJ•mol-1．
A．①③B．②③C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）已知：
Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
 則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．
寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強(qiáng)不變     b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不變     e．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是（　�。�
A．干冰B．金剛石C．氯化鈣D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行		這是一個(gè)熵增反應(yīng)
C已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D用醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗說明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．近年來我國對碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）$\stackrel{△}{→}$3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8（H2O）
試回答下列問題：
①完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)若生成11g CO2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA或6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數(shù)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結(jié)合質(zhì)子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時(shí)，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冖邰?nbsp;（填序號）．
（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
（3）向稀氨水中加入等體積等濃度的醋酸溶液，則反應(yīng)后溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙＜10（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液
①C 分離水和植物油的混合物；
②A 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
③B 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
④D 分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
⑤E 將碘水中的碘單質(zhì)與水分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)放入混合溶液中控制溫度
B．萃取碘水溶液中碘，分離出碘的四氯化碳溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視分液漏斗里的液面
C．用滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外，應(yīng)將滴管尖嘴伸入試管口中
D．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤

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