13．從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論
A已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0金剛石比石墨穩(wěn)定
B2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0
該反應(yīng)在室溫下可以自發(fā)進(jìn)行		這是一個(gè)熵增反應(yīng)
C已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D用醋酸作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗說(shuō)明醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；
B、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0；
C、增大反應(yīng)物的濃度使平衡正向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率可能減��；
D、溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

解答 解：A、C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，說(shuō)明石墨的能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，該反應(yīng)△H＞0，所以△S＞0，故B正確；
C、增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、濃度很小的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也很弱，溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于離子濃度，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率的關(guān)系、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，知識(shí)比較基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C．酸堿中和時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．
如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1
則△H=-150.8kJ•mol-1．
（3）在t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
FeH2O（g）Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說(shuō)法正確的是BC （填編號(hào)）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)表：
FeH2O（g）Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol0014
C/molmnpq
當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．有一種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極c是電池的負(fù)極
B．每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．電極d的反應(yīng)式為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電極c的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量，則對(duì)于放熱反應(yīng)A+B═C+D，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．EA＞EBB．EA＞EC+EDC．EA+EB＞EC+EDD．EA+EB＜EC+ED

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)于反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（CO）=1.6 mol•（L•min）-1B．v（NO2）=0.9 mol•（L•min）-1
C．v（N2）=0.25mol•（L•min）-1D．v（CO2）=1.2 mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．明礬能夠凈水，是因?yàn)槊鞯\水解生成的Al（OH）3膠體能殺死水中的細(xì)菌
C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了節(jié)約資源，減少白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B．①到②水的電離程度逐漸減小
C．I-能在②點(diǎn)所示溶液中存在
D．②點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
①根據(jù)碳酸鈉水溶液呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據(jù)化合物水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
③根據(jù)分散系中的分散質(zhì)粒子大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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