【題目】已知A是一種氣態(tài)烴,相對(duì)分子質(zhì)量是28,通常用作果實(shí)催熟劑,其年產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D是廚房中某種調(diào)味品的成分之一, 各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件已省略)�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

(1)B物質(zhì)的名稱________________.

(2)D分子中含有的官能團(tuán)名稱________________________.

(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________

(4)反應(yīng)⑤發(fā)生的條件________________________

(5)反應(yīng)④的反應(yīng)類型________________________

(6)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________________________

【答案】乙醇 羧基 CH3CHO 濃硫酸、加熱 氧化反應(yīng) CH2=CH2+H2O CH3CH2OH

【解析】

A是一種氣態(tài)烴，相對(duì)分子質(zhì)量是28，通常用作果實(shí)催熟劑，其年產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2；D是廚房中某種調(diào)味品的成分之一，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D應(yīng)為CH3COOH，則B為乙烯與水的加成產(chǎn)物CH3CH2OH，C為CH3CHO，E為CH3CH2OOCCH3。

(1)B為CH3CH2OH，其名稱為乙醇；

(2)D為CH3COOH，其官能團(tuán)為羧基；

(3)根據(jù)分析可知C為CH3CHO；

(4)乙酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下生成乙酸乙酯；

(5)反應(yīng)④為乙醛的催化氧化，屬于氧化反應(yīng)；

(6)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物對(duì)苯二甲酸，與乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列說(shuō)法正確的是

A. 合成PEF的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. PEF不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C. 通過(guò)紅外光譜法測(cè)定PEF的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度

D. 聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開(kāi)K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B. 斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—＝2Cl—

D. 斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H具有類似龍涎香、琥珀香的氣味，香氣淡而持久，被廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑。合成該化合物的某種途徑如圖所示。

已知以下信息：

①；

②A的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且取代基的位置相鄰；

③在D中滴加幾滴FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)顯出顏色；

④芳香烴F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水；

⑤R1COOH+RCH2C1R1COOCH2R+HCl。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是___________，由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)由F生成G的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)類型為________________。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

(4)苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)與A中所含的官能團(tuán)相同，同時(shí)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體有___________(不考慮立體異構(gòu))種，其分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且氫原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________(任寫一種即可)。

(5)苯酚經(jīng)下圖所示步驟可合成化合物。

反應(yīng)1所用的試劑為____________，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，反應(yīng)3所用的試劑為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食品和水是影響人體健康極其重要的兩類物質(zhì)。某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示。該配料中:

(1)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是________________

(2)富含油脂的物質(zhì)是________________

(3)該配料中的_____________具有防腐作用，要控制用量。水體污染加劇水資源短缺，并嚴(yán)重危害人體健康。

(4)消毒是飲用水處理的重要環(huán)節(jié)之一 ，用ClO2消毒優(yōu)于用液氯( Cl2 )消毒，ClO2的名稱為________________。

(5)含N、P元素的物質(zhì)增多會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，使水面呈藍(lán)色、紅色或棕色，出現(xiàn)在江河、湖泊中稱為“水華”，出現(xiàn)在海灣處稱為“________________”。

(6)含有Hg2+的廢水中加入Na2S溶液可以使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS沉淀而除去，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______。

（6）己知t℃時(shí)，Kw=1×10-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池工作時(shí)發(fā)生復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象，電池總反應(yīng)為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 電池放電時(shí)，正極附近溶液pH增大

B. 工作時(shí)，Li′透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

C. 電池放電過(guò)程中，空氣中的O2并不參加反應(yīng)

D. 兩極的有機(jī)電解質(zhì)和水溶液電解質(zhì)不可對(duì)換

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

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