Question

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，被氧化，由總反應(yīng)可得，生成Zn(OH)2，電解質(zhì)溶液呈堿性，所以電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2，故A正確；B項(xiàng)，充電時(shí)，F(xiàn)e(OH)3在陽極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，生成FeO42-，因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈堿性，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，同時(shí)有OH-參與，還生成H2O，所以陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項(xiàng)，放電時(shí)，Fe的化合價(jià)由+6價(jià)降為+3價(jià)，則每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原，故C正確；D項(xiàng)，放電時(shí)，K2FeO4為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe(OH)3，電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，正極生成OH-，溶液堿性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。