【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

A.乙醛分子的比例模型:

B.中子數(shù)為16的硫原子:S

C.HCl的電子式:

D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HCOOCH3

【答案】D

【解析】

A由比例模型可以看出分子中有2個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子,6個(gè)氫原子,則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,可表示乙醇的比例模型,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,乙醛正確的比例模型為:,故A錯(cuò)誤;

B.硫元素的質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為16的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32,該原子正確的表示方法為:,故B錯(cuò)誤;

CHCl中氫原子最外層一個(gè)電子,氯原子最外層7個(gè)電子,HCl形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,其電子式為,故C錯(cuò)誤;

D.甲酸甲酯分子中含有酯基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,故D正確;

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①

回答下列問(wèn)題:

(1)A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

(3)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為_____________

(4)芳香化合物XF的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6211,寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )

A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,18g D2O含有的原子數(shù)為3NA

C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個(gè)氧原子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是____R的相對(duì)原子質(zhì)量約是___。

(2)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì),指明應(yīng)加入的試劑,寫出有關(guān)的離子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3):試劑_________,離子方程式:___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸980mL,欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制,則需用量筒量取______mL進(jìn)行配制。假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤,若使用量筒量取時(shí)俯視讀數(shù),最終所配溶液的濃度________(選填偏高偏低無(wú)影響”);若溶解時(shí)未冷卻,直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線,最終所配溶液的濃度_________(選填偏高偏低無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣,否則發(fā)生的現(xiàn)象是__。反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

(1)A中裝有Ca(OH)2NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)B的作用是______。

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:___,并在方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

(4)D中收集到的物質(zhì)是___,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___;E中收集到的氣體是_____(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是(

A.向硫酸鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸:Cu+2H+=Cu2++H2

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液:2Al+2OH-=2AlO+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生對(duì)Na2SO3AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。

1)測(cè)得Na2SO3溶液pH=11,AgNO3溶液pH=5,二者水解的離子分別是 。

2)調(diào)節(jié)pH,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

pH

現(xiàn)象

A

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

B

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時(shí)間后,沉淀未溶解

C

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時(shí)間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知:

Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過(guò)量Na2SO3的溶液

Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反應(yīng)

推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3,離子方程式是

推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4,推測(cè)的依據(jù)是

3)取b、c中白色沉淀,置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是:另取Ag2SO4固體置于 溶液中,未溶解。

4)將cX濾出、洗凈,為確認(rèn)其組成,實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.X中滴加稀鹽酸,無(wú)明顯變化

.向X中加入過(guò)量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體

.用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液,前者無(wú)變化,后者產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)的目的是

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析X的性質(zhì)和元素組成是

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

5)該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn),分析產(chǎn)生X的原因,認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,實(shí)驗(yàn)如圖所示:

氣體Y 。

白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,它屬于( )

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機(jī)羧酸 ④有機(jī)高分子化合物 ⑤芳香烴

A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某黃色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等離子(不考慮水的電離和離子的水解)。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

下列說(shuō)法正確的是(

A.cFe3+)一定為0.2 molL1

B.cCl)至少為0.2 molL1

C.Na+'SO42一定存在,NH4+一定不存在

D.Na+Fe2+可能存在,CO32一定不存在

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