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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，該反應的化學方程式是______。

(2)B的作用是______。

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式是：___，并在方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目___。

(4)D中收集到的物質是___，檢驗該物質的方法和現象是___；E中收集到的氣體是_____(填化學式)。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 除去氨氣中的水蒸氣 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(或用酚酞溶液檢驗，酚酞溶液變紅) N2

【解析】

A裝置利用Ca(OH)2和NH4Cl混合加熱制得氨氣，經過B中堿石灰干燥后的氨氣通入C中，將灼熱的CuO還原為Cu，同時生成水和氮氣，其中冰水中放置的D收集到氨水，E中收集的氣體為氮氣，據此分析解題。

(1) A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，混合加熱生成氨氣，則該反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；

(2)裝置B中盛裝的堿石灰的作用是除去氨氣中的水蒸氣；

(3)C中氨氣將灼熱的CuO還原為Cu，同時生成水和氮氣，發(fā)生反應的化學方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，反應中NH3體現還原性，N元素的化合價從-3價升高為0價，每生成1個N2轉移6e-，則用單線橋標出電子轉移的方向和數目表示為；

(4) 冰水中放置的D收集的物質是氨水，氨水顯堿性，則用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(或用酚酞溶液檢驗，酚酞溶液變紅)即可說明是氨水；裝置E收集到不溶于的氣體為N2。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量( )

A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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【題目】NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )

A. 該反應中 NO2-被還原 B. 反應過程中溶液的pH 減小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量）。（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

（1）實驗前必須先_______________________________________________。

（2）裝置B的作用是_____________；裝置E的作用是______________；

（3）裝置D中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是：__________________。

（4）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為______。

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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。

（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。

（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A.乙醛分子的比例模型：

B.中子數為16的硫原子：S

C.HCl的電子式：

D.甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3

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【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖乙所示。

a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為：。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。

①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數k正=___________s－1·kPa－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；

②濃硫酸的作用是_________；

③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；

④裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。

⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。

⑦生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填序號)______。

A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

D 正反應的速率與逆反應的速率相等

E 混合物中各物質的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，現有0.1molL﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：

下列說法不正確的是（ ）

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）

B.0.1 molL﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）

C.向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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