Question

17．在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

• A． c（SO₃）=0.4 mol•L^-1
• B． c（SO₂）=c（SO₃）=0.15 mol•L^-1
• C． c（SO₂）=0.25 mol•L^-1
• D． c（SO₂）+c（SO₃）=0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂，O₂，SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，假設(shè)二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，當(dāng)二氧化硫完全轉(zhuǎn)化時(shí)，氧氣有0.1mol/L的轉(zhuǎn)化，生成0.2mol/L三氧化硫，此時(shí)c（SO₂）=0、c（O₂）=0.1mol/L、c（SO₃）=0.4mol/L；
假設(shè)三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，則c（SO₂）=0.4mol/L、c（O₂）=0.3mol/L、c（SO₃）=0mol/L，實(shí)際上存在平衡狀態(tài)，所以存在0＜c（SO₂）＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c（O₂）＜0.3mol/L、0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，據(jù)此分析解答．

解答 解：反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO₂，O₂，SO₃的濃度分別為：0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，0.2mol•L^-1，假設(shè)二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，當(dāng)二氧化硫完全轉(zhuǎn)化時(shí)，氧氣有0.1mol/L的轉(zhuǎn)化，生成0.2mol/L三氧化硫，此時(shí)c（SO₂）=0、c（O₂）=0.1mol/L、c（SO₃）=0.4mol/L；
假設(shè)三氧化硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫和氧氣，則c（SO₂）=0.4mol/L、c（O₂）=0.3mol/L、c（SO₃）=0mol/L，實(shí)際上存在平衡狀態(tài)，所以存在0＜c（SO₂）＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c（O₂）＜0.3mol/L、0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查可逆反應(yīng)建立過(guò)程，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，采用極限法分析解答，注意可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，題目難度不大．