5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．

分析 A．反應(yīng)生成的HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．電子不守恒；
D．反應(yīng)生成氯化鎂和水．

解答 解：A．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．鈉放入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鎂溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．檢驗溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
B．檢驗溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
C．檢驗溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D．檢驗溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
B．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
C．恒溫恒容下，某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)平衡后再加入X，該反應(yīng)的△H增大
D．
如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．含有Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN-、NO3-
B．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、CO32-、OH-
D．能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、Fe2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上，從海水中提取溴常用如下方法：
（1）將海水濃縮后，向其中通入氯氣，將溴化物氧化，以溴化鈉為例，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)（選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將 生成的溴吹出，是根據(jù)溴的沸點比水的沸點低（選填“低”或“高”）的性質(zhì)，吹出的溴用碳酸鈉溶液吸收，這一過程的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成物中溴元素的化合價分別為-1，+5價． 這一類型的化學(xué)反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．湘鋼煉鐵的反應(yīng)如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
①請用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中氧化劑是Fe2O3；氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一個密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol•L-1、0.2mol•L-1、0.2mol•L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．c（SO3）=0.4 mol•L-1B．c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol•L-1
C．c（SO2）=0.25 mol•L-1D．c（SO2）+c（SO3）=0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（　　）
A．硅膠B．硫酸亞鐵C．食鹽D．石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．1mol•L-1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．下列說法正確的是（　�。�
A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1 mol•L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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