【題目】下圖是元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),試回答下列問題:

(1)D的元素符號(hào)是_______;H代表的元素在周期表中的位置是________

(2)F、G、I、K、M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。

(3)請(qǐng)寫出MY2的電子式:______

(4)常溫常壓下,上表中的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為有色且是氣態(tài)的有_________

(5)X的非金屬性_____于J(填“強(qiáng)”或“弱”),請(qǐng)用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論______

(6)元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________,反應(yīng)后,向溶液中加人X、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為:____________。

【答案】 N 第三周期第ⅣA P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+ F2Cl2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2↑+2H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 溶液分層且下層溶液呈橙紅色(或橙色、紅棕色均可)。

【解析】依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置,首先判斷出元素種類,然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A是H,B是Na,D是N,E是O,F(xiàn)是Mg,G是Al,H是Si,I是P,J是S,K是Cl,L是Br,M是Ca,X是C,Y是F,則

1)根據(jù)以上分析可知D的元素符號(hào)是N;H是Si,在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(2)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而,因此F、G、IK、M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+。(3)CaF2是離子化合物,電子式為。(4)常溫常壓下,上表中的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為有色且是氣態(tài)的有F2Cl2。(5)稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知碳元素非金屬性弱于硫元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(或2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2↑+2H2O)。(6)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能與溴化鈉反應(yīng)生成溴,方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。溴易溶在四氯化碳中,且四氯化碳密度大于水,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液分層且下層溶液呈橙紅色(或橙色、紅棕色均可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題:

1已知:N2g+O2g=2NOg;△H=+180.5kJ/mol

N2g+3H2g2NH3g;△H=﹣92.4kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Og;△H=483.6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。

2N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注,F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為 。

3以甲醇燃料電池為電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2molCH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 L。

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【題目】A、BC三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知A、C可分別與B形成化合物XY,AB的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù),現(xiàn)有以下說法,其中判斷正確的組合是( )

①BC均存在同素異形體;②X的種類比Y的多沸點(diǎn):A的氫化物小于C的氫化物;④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④

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【題目】利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將儀器a中的溶液滴入b中,根據(jù)c中所盛溶液,預(yù)測(cè)其中現(xiàn)象正確的是

選項(xiàng)

a

b

c

c試管中現(xiàn)象

A

濃鹽酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液變棕黃色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

產(chǎn)生淺黃色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

濃硝酸

鐵片

KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素AB、C、DA元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子;B元素形成的化合物種類最多;C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù)。下列敘述正確的是

A. A元素形成的雙原子分子A2最多有3

B. 化合物BC2的電子式為

C. B、CD三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C>D>B

D. 化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)?/span>C—A鍵比D—A鍵穩(wěn)定

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【題目】已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系:

(1)如果A、B、C、D均是1O電子的粒子。請(qǐng)寫出A的電子式:______,D的結(jié)構(gòu)式:_____。

(2)如果A、C均是18電子的粒子,B、D均是10電子的粒子。A與B在溶液中反應(yīng)生成C和D的離子方程式為_______________

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【題目】下列因素一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( ) ①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小容器的體積
④加入生成物.
A.①②④
B.②④
C.①②③
D.只有②

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【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為完美電池。工作原理如圖,已知反應(yīng)的離子方程式:VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)為:VO2+e-2H+VO2+H2O

B. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)為:V3+e-V2+

C. 放電時(shí),H+從電池右邊移向左邊

D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),可生成氣體44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B.離子化合物一定是電解質(zhì)

C.溶于水電離出氫離子的化合物都是酸 D.氯乙烷溶于水電離出Cl-

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