【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),被譽(yù)為“完美電池”。工作原理如圖,已知反應(yīng)的離子方程式:VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),正極電極反應(yīng)為:VO2++e-+2H+=VO2++H2O
B. 充電時(shí),陰極電極反應(yīng)為:V3++e-=V2+
C. 放電時(shí),H+從電池右邊移向左邊
D. 利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極),2 mol VO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),可生成氣體44.8 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 可以利用溴水區(qū)分裂化汽油和直餾汽油
B. 煤的氣化是指高溫下煤與水蒸汽反應(yīng)生成CO、CH4、H2、焦?fàn)t氣的過(guò)程
C. 乙烯、苯均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說(shuō)明二者均含碳碳雙鍵
D. 相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量的氧氣中燃燒,苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),試回答下列問(wèn)題:
(1)D的元素符號(hào)是_______;H代表的元素在周期表中的位置是________。
(2)F、G、I、K、M對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出MY2的電子式:______。
(4)常溫常壓下,上表中的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為有色且是氣態(tài)的有_________。
(5)X的非金屬性_____于J(填“強(qiáng)”或“弱”),請(qǐng)用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論______。
(6)元素B和L形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________,反應(yīng)后,向溶液中加人X、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是( )
A. 稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入到100 mL的容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取1.06 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半導(dǎo)體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 超導(dǎo)材料K3C60
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有以下物質(zhì):①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。屬于同系物的是( )。
A. ①④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100mL 6molL﹣1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量( )
A.碳酸鈉(固體)
B.少量硫酸銅溶液
C.Na2SO4溶液
D.加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法中,正確的是 ( )
A. 氫鍵比范德華力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵
B. 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
C. 含氫原子的物質(zhì)之間均可形成氫鍵
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素,在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如右圖:則下列判斷正確的是( )
A. SO2發(fā)生了置換反應(yīng) B. SO2是該反應(yīng)催化劑
C. x>y D. MFe2Ox是還原劑
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