19．下列敘述正確的是（　　）
A．合成高分子材料都難以降解，會(huì)造成環(huán)境污染
B．塑料、涂料和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

分析 A、部分合成高分子化合物難降解；
B、塑料、合成纖維和橡膠為三大合成材料；
C、食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是氯乙烯，聚氯乙烯有毒；
D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料．

解答 解：A、部分合成高分子化合物難降解，如聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品難降解，會(huì)造成環(huán)境污染，但部分合成高分子化合物易降解，比如：綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，可降解，故A錯(cuò)誤；
B、塑料、合成纖維和橡膠為三大合成材料，故B錯(cuò)誤；
C、聚氯乙烯受熱易分解生成有毒物質(zhì)，所以聚氯乙烯不能用來(lái)作食品包裝袋、食物保鮮膜，故C錯(cuò)誤；
D、高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活，綜合性較強(qiáng)，但都較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，并用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g C2H6中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.7×6.02×1023
B．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合，充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
D．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．只含一種元素的物質(zhì)，一定不是化合物，但是可能是混合物
C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物，可以得出結(jié)論：酸性氧化物均為非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．
圖中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C．
圖中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．
圖中，Zn-MnO2干電池為一次性電池，將NH4Cl換成濕的KOH后電池性能更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是．
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H2O＞CH4＞SiH4．（用化學(xué)式表示）
（4）D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．若二者體積相同，則分子數(shù)之比為1：1；密度之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（　�。�
A．MgB．Zn2+C．Fe2+D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有四種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)：
①A+NaOH→D+H2O，②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H2O，③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，
④在D溶液中通入過(guò)量CO2氣體又能生成B．
（1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是：
AAl2O3，BAl（OH）3，CAlCl3，DNaAlO2．
（2）寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：
①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
③Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
④AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH4（g）+H2O（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（g）+3H2（g）   I．
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
②圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ CH30H（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD （填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了右邊的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
l1501/30.1
2n1/35
3350m5
a．右表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：
n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=0.1 MPa．

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