12．下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g C2H6中含有共用電子對的數(shù)目為0.7×6.02×1023
B．25℃時pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1×6.02×1023
C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，將2NA個CO與NA個O2混合，充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
D．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

分析 A.1個乙烷分子中含有1個C-C，6個C-H；
B．溶液的體積未知；
C.2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，為可逆反應(yīng)；
D．濃硫酸隨反應(yīng)進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)℃．

解答 解：A.1個乙烷分子中含有1個C-C，6個C-H，3.0gC2H6的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對的數(shù)目為0.7×6.02×1023，故A正確；
B．溶液的體積未知，無法計算氫離子的數(shù)目，故B錯誤；
C.2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，為可逆反應(yīng)，將2NA個CO與NA個O2混合，充分反應(yīng)，生成的二氧化碳小于2mol，放出小于a kJ的熱量，故C錯誤；
D．濃硫酸隨反應(yīng)進行，濃度減小為稀硫酸不與銅發(fā)生反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，熟悉乙烷的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的特點是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有人設(shè)計了以下反應(yīng)途徑制H2，假設(shè)反應(yīng)都能進行，你認為最合理的是（　�。�
A．C3H8$\stackrel{極高溫}{→}$3C+4H2
B．C3H8$\stackrel{高溫脫氫}{→}$C3H6+H2
C．C3H8+3H2O$\stackrel{催化劑}{→}$3CO+7H2
D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{電解}{→}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，一明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)．①各氣體物質(zhì)的量濃度；②氣體的總物質(zhì)的量；③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；④混合氣體的密度（　�。�
A．只有①②B．只有①④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)進行試驗探究時，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過濾，將溶液轉(zhuǎn)入250ml容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．物質(zhì)的量是度量物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量
C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol，求：
（1）混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15 mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.15 mol
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為4.2 g，所含分子數(shù)為9.03×1022
（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3）物質(zhì)的量之比為3：2，所含氧原子之比為1：1
（4）NO和O2可發(fā)生反應(yīng)2NO+O2═2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子和氫原子的個數(shù)比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）Fe2O3
（2）為了檢驗?zāi)愕牟聹y是否正確，請設(shè)計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）
實驗步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過濾器過濾
…
實驗分析及結(jié)論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說明紅磚不含F(xiàn)e2O3．
（3）紅磚曾對我國建設(shè)具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應(yīng)禁止使用，理由是因為會消耗大量的國土資源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C均處于第二周期且價電子層中未成對電子數(shù)分別為2、3、2：D為ds區(qū)元素且最外電子層上只排布了2個電子．回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為．
（2）A、B、C三種元素中第一電離能由小到大的順序是N＞O＞C，電負性最大的是O（填元素符號）：
（3）AC2-3的立體構(gòu)型是平面三角形，其中A原子的軌道雜化類型為sp2；[D（AB）4]3-離子中配位數(shù)是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．合成高分子材料都難以降解，會造成環(huán)境污染
B．塑料、涂料和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D．用于生產(chǎn)“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

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