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下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、銅跟濃硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
C、鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．一水合氨為弱電解質，應保留化學式；
B．銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
C．鐵與三價鐵發(fā)生歸中的氧化還原反應生成二價鐵離子；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵．
解答： 解：A．氯化鋁溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．銅跟濃硝酸反應，離子方程式：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確；
C．鐵跟氯化鐵溶液反應，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C正確；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選：A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意化學式的拆分、氧化還原反應方程式的配平．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于密閉容器中進行的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、P、Q、R、S的濃度相等
B、P、Q、R、S的濃度不再變化
C、P、Q、R、S的密閉容器中共存
D、消耗P的反應速率與生成R的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應轉化成鉻黃（PbCrO4）：該反應達平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　�。�
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0．
A、移走部分PbCrO4固體，Cr2O72-轉化率升高
B、升高溫度，該反應的平衡常數(shù)（K）增大
C、加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
D、加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c（H+）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能源是通過化學反應產生的是（　�。�
A、太陽能B、潮汐能
C、風能D、氫氣燃燒產生的熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4LSO3含有分子數(shù)為NA
C、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、在空氣中1 molNa常溫和加熱條件下完全反應，轉移的電子數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硝化反應說法正確的是（　�。�
A、硝化反應屬于取代反應
B、硝化反應中混合酸的配制是先加濃硫酸再加濃硝酸
C、甲苯硝化反應的產物只有一種
D、硝基苯的密度小于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、CuSO4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O
D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各元素的原子在形成不同物質時，既能形成非極性鍵，也能形成極性鍵，還能形成離子鍵的是（　　）
A、NaB、FeC、CD、Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用的濃鹽酸物質的量濃度約為12.0mol?L-1．
（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL 0.20mol?L-1 的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸
 
mL．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）
 
．完成該實驗還缺少的儀器是
 
．
A．藥匙     B．膠頭滴管      C．玻璃棒      D．燒杯．
（3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則：有
 
mol HCl被氧化；產生的Cl2在標準狀況下的體積是
 
L．

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