Question

電鍍廢液中Cr₂O₇^2-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO₄）：該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　�。�
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）?2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0．

• A、移走部分PbCrO₄固體，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化率升高
• B、升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大
• C、加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
• D、加入少量K₂Cr₂O₇固體后，溶液中c（H⁺）不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、固體對(duì)平衡無影響；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行；
C、氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行溶液顏色變淺；
D、加入少量K₂Cr₂O₇固體后，平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大；

解答： 解：A、固體對(duì)平衡無影響，移走部分PbCrO₄固體，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)，平衡正向進(jìn)行，生成固體2PbCrO₄（s），溶液顏色變淺，故C正確；
D、加入少量K₂Cr₂O₇固體后，平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．